enlace no polar 1.1
Páginas: 2 (346 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
Enlace Covalente No Polar
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
En este enlace, los electrones sonatraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
Enlace covalente no polar
El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace,por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
H + H --> H:H
Átomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos
Se deduce entoncesque un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.
Ejemplo: el enlace covalente en le F2 cada átomo deflúor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa lacompartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el enlace compartido por una línea de enlace.
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomosdiferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el parde electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.
Ejemplo: el florero de hidrogeno sus electronegatividades son 2.1 y 4.0,asi que si diferencia es 1.9. La electronegatividad del flúor hace que atraiga hacia si el par de electrones. Del lado del flúor hay más carga negativa (electrones), mientras que del lado del hidrogenohay mas carga positiva y se representa así:
H + F −−> H:F
H – F
Enlace covalente coordinado
En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio...
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
En este enlace, los electrones sonatraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
Enlace covalente no polar
El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace,por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
H + H --> H:H
Átomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos
Se deduce entoncesque un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.
Ejemplo: el enlace covalente en le F2 cada átomo deflúor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa lacompartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el enlace compartido por una línea de enlace.
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomosdiferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el parde electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.
Ejemplo: el florero de hidrogeno sus electronegatividades son 2.1 y 4.0,asi que si diferencia es 1.9. La electronegatividad del flúor hace que atraiga hacia si el par de electrones. Del lado del flúor hay más carga negativa (electrones), mientras que del lado del hidrogenohay mas carga positiva y se representa así:
H + F −−> H:F
H – F
Enlace covalente coordinado
En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio...
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