Enlace Químico En La Fabricación De Materiales
Páginas: 85 (21205 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA MECÁNICA – ENERGIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN: ENLACE QUÍMICO Y SU APLICACIÓN EN LA FABRICACIÓN DE MATERIALES
PROFESORA: MARIA LUISA APOLINARIO
ALVAREZ BERMUDEZ MARCO ANTONIO
FLORES UTRILLA, URIEL OSWALDO
MOTTA PALOMINO NAIR YHOSSET
ANDRES FASANANDO JOSE ERICKMonografía para el curso de
Química General
Bellavista, Diciembre del 2011
El presente trabajo va dedicado a nuestros padres por el compromiso de ayuda con nosotros y dedicado también a nuestra profesora por la labor tan grande al ser guía en este camino tan difícil y por compartir con nosotros sus saberes y parte de su tiempo.
INDICE
Introducción
I. Contenidoteórico
1.1 Concepto de enlace químico 6
1.2.1 Principio fundamental 6
1.2.2 Notación o formula Lewis 7
1.2.3 Regla del octeto 8
1.2.4 Resonancia 10
1.2 Parámetros de la estructura molecular 11
1.3.5 Energía de enlace 11
1.3.6 Longitud de enlace 12
1.3.7 Ángulo de enlace14
1.3.8 Geometría molecular 15
1.3 Fuerzas intermoleculares 17
1.4.9 Enlace puente de hidrogeno 18
1.4.10 Fuerza de Van der Waals 18
1.4.11 Atracciones dipolo-dipolo 19
1.4.12 Fuerzas de London 19
1.4.13 Fuerzas ion-dipolo 20
1.4 Enlace iónico 21
1.5.14 Propiedades 221.5.15 Energía reticular 23
1.5.16 Modelo iónico 23
1.5.17 Ciclo de Born-Haber 23
1.5 Enlace covalente 24
1.6.18 Polaridad y apolaridad 25
1.6.19 Propiedades 26
1.6 Enlace metálico 27
1.7.20 Teoría del gas electrónico 27
1.7.21 Teoría de bandas 28
II. Aplicaciones yfabricación de materiales
3.1. Tipos de materiales 30
2.1.1 materiales metálicos 30
2.1.2 materiales poliméricos 36
2.1.3 materiales compuestos 43
3.2. Galvanización 47
3.3. Estructuras cristalinas y amorfas 49
3.4. Celda unitaria 49
3.5. Imperfección cristalinas 50
3.6.Solidificación de metales 55
3.7. Proceso de metales y aleaciones 56
3.8. Propiedades mecánicas de los metales 61
3.9. Producción de hierro y acero 64
3.10. Cerámicos 69
* Anexos 73
* Conclusion 74
* Bibliografía y referenciales 75
INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos secombinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregadosatómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre si.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicosnorteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G. N. Lewis plantea su teoría de enlace por pares de...
FACULTAD DE INGENIERIA MECÁNICA – ENERGIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN: ENLACE QUÍMICO Y SU APLICACIÓN EN LA FABRICACIÓN DE MATERIALES
PROFESORA: MARIA LUISA APOLINARIO
ALVAREZ BERMUDEZ MARCO ANTONIO
FLORES UTRILLA, URIEL OSWALDO
MOTTA PALOMINO NAIR YHOSSET
ANDRES FASANANDO JOSE ERICKMonografía para el curso de
Química General
Bellavista, Diciembre del 2011
El presente trabajo va dedicado a nuestros padres por el compromiso de ayuda con nosotros y dedicado también a nuestra profesora por la labor tan grande al ser guía en este camino tan difícil y por compartir con nosotros sus saberes y parte de su tiempo.
INDICE
Introducción
I. Contenidoteórico
1.1 Concepto de enlace químico 6
1.2.1 Principio fundamental 6
1.2.2 Notación o formula Lewis 7
1.2.3 Regla del octeto 8
1.2.4 Resonancia 10
1.2 Parámetros de la estructura molecular 11
1.3.5 Energía de enlace 11
1.3.6 Longitud de enlace 12
1.3.7 Ángulo de enlace14
1.3.8 Geometría molecular 15
1.3 Fuerzas intermoleculares 17
1.4.9 Enlace puente de hidrogeno 18
1.4.10 Fuerza de Van der Waals 18
1.4.11 Atracciones dipolo-dipolo 19
1.4.12 Fuerzas de London 19
1.4.13 Fuerzas ion-dipolo 20
1.4 Enlace iónico 21
1.5.14 Propiedades 221.5.15 Energía reticular 23
1.5.16 Modelo iónico 23
1.5.17 Ciclo de Born-Haber 23
1.5 Enlace covalente 24
1.6.18 Polaridad y apolaridad 25
1.6.19 Propiedades 26
1.6 Enlace metálico 27
1.7.20 Teoría del gas electrónico 27
1.7.21 Teoría de bandas 28
II. Aplicaciones yfabricación de materiales
3.1. Tipos de materiales 30
2.1.1 materiales metálicos 30
2.1.2 materiales poliméricos 36
2.1.3 materiales compuestos 43
3.2. Galvanización 47
3.3. Estructuras cristalinas y amorfas 49
3.4. Celda unitaria 49
3.5. Imperfección cristalinas 50
3.6.Solidificación de metales 55
3.7. Proceso de metales y aleaciones 56
3.8. Propiedades mecánicas de los metales 61
3.9. Producción de hierro y acero 64
3.10. Cerámicos 69
* Anexos 73
* Conclusion 74
* Bibliografía y referenciales 75
INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos secombinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregadosatómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre si.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicosnorteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G. N. Lewis plantea su teoría de enlace por pares de...
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