Enlace químico

1) ¿Por qué se forma un enlace químico?


2) ¿Qué debe explicar una teoría de enlace químico?


3) ¿Cuáles son las propiedades más importantes de los compuestos iónicos?
• Sólidos atemperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
• Forman redes cristalinas altamente ordenadas.Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
• Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que las fuerzas electrostáticas que mantienenunidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
• Elevada dureza. También se debe a la fortaleza deenlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los aniones superficiales. Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante(Compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).
• Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, depronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
• No conductores de la corriente en estado sólido. En estadosólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
• Conductores de la corriente eléctricaen estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente• Insolubles en disolventes apolares.
• Solubles en disolventes polares.
4) Describa el modelo de Lewis para el enlace covalente
En 1916, Lewis propone que la formación de un enlace covalente...