Enlace químico
Páginas: 2 (461 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2015
Enlace químico: es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones. Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Capa de Valencia:La capa de valencia de un átomo es la más externa o la ultima que constituye alátomo y en ella encontramos los electrones llamados también de valencia. La cubierta exterior es la última capa dedistribución electrónica, que contiene la mayor cantidad de energía sub nivel.
La regla del octeto: dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimosniveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble.
La estructura de Lewis: tambiénllamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos deuna molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir.
Enlace ionico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomosdel metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidosentre sí los átomos no metálicos .Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir laestabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al...
Capa de Valencia:La capa de valencia de un átomo es la más externa o la ultima que constituye alátomo y en ella encontramos los electrones llamados también de valencia. La cubierta exterior es la última capa dedistribución electrónica, que contiene la mayor cantidad de energía sub nivel.
La regla del octeto: dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimosniveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble.
La estructura de Lewis: tambiénllamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos deuna molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir.
Enlace ionico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomosdel metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidosentre sí los átomos no metálicos .Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir laestabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al...
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