Enlace Químico

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Enlace
Químico
Cocaina

Enlace Químico
Preguntas y problemas —
Cómo se mantienen  los átomos 
unidos en una molécula o ión ?
Porqué los átomos están 
distribuidos en ciertos ángulos 
?
Cómo podemos predecir la 
estrucutura?
Cómo está la estructura 
relacionada con propiedades 
físicas y químicas?

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Formación de Enlaces
Químicos
• Hay dos formas extremas de conectar o 
enlazar los átomos • Enlace Iónico—Transferencia completa 
de 1 o más electrones de un átomo al otro 

• Enlace Covalente—algunos electrones 
de  valencia se comparten entre los átomos 

• La mayoría de los enlaces estàn de 
alguna manera entre ambos 
extremos. 

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El modelo iónico
• Descripción del enlace en términos de los
iones de los átomos que los forman es
apropiado para describir el enlace en
COMPUESTOSBINARIOS entre un elemento
metálico (especialmente del bloque s ) con
un no metal.
• Los solidos iónicos consiste en un conjunto
de CATIONES Y ANIONES unidos entre si en
un arreglo regular

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Ejemplo: Cloruro de sodio
• Los iones cloruro se alternan con los iones
sodio en un arreglo tridimensional enorme
formndo una red

Los Cationes que forma un
elemento
• Cuando un elemento del bloque s formaun
CATION, pierde electrones de tal forma de
adquirir la configuración electrónica del gas
noble más próximo . Lo mismo sucede para
los elementos metálicos de la izquierda del
bloque p de los periodos 2 y 3

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Los Cationes que forma un
elemento
• Cuando un elemento metàlico del bloque p y
periodo 4 o mayor pierde los electrones del
sunnivel s y p, queda la configuración
electrónica del gasnoble más próximo más la
subcapa de electrones d completa
Ejemplo
• Ga+3 [Ar] 3d10 los electrones d están muy
atraídos `por el nucleo y son difíciles de
remover

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Los Cationes que forma un
elemento
• En el bloque d, se pierden primero los
electrones del nivel ns seguido de un
numero variable de electrones de la subcapa
(n-1) d
• Ejemplo
• Configuración del Fe [Ar] 3d6 4s2
• Configuración de Fe+3[Ar] 3d5

Resumen grafico de la configuración
electrónica del catión a la que tiende un metal

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Los Aniones que forma un
elemento
• Los no metales raramente pierden electrones para
formar compuestos iónicos porque sus energìas de
ionización son muy altas.
• Un no metal puede sin embargo GANAR ELECTRONES
para adquirir la configuración del ga noble màs
próximo ( completando su capa devalencia).
• Ejemplo
• H 1s1 formará el aniòn Hidruro H1- 1s2 conf del [He]
• N[He] 2s2 2p3 formará el aniòn Nitruro N3ganando tres electrones [He] 2s2 2p6 adquiere
configuración del [Ne]

Los Aniones que forma un
elemento

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Los Aniones que forma un
elemento

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En resumen
Para predecir la configuración electrónica de:
•A) un catión monoatómico, remover los
electrones de la última capa en elorden
np, ns, (n-1) d
B) un anión monoatómico, agregar tanto
electrones como para que se adquiera la
configuración del gas monoatómico más
próximo.

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La energética de la formación
del enlace iónico
• Porquè el cloruro de sodio NaCl, un
compuesto iónico tiene menor energía que
los átomos de Na y Cl separados ?
Imaginamos tres pasos:
• Pérdida de e- del Na para formar el catión Na+
• Ganancia dee- del Cl para formar el anión Cl• Formaciòn del cristal cloruro de sodio por
atracción electrostática entre los cationes y
aniones formados

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La energética de la formación
del enlace iónico
Energìa requerida: 494 kJ mol1

Energìa liberada: 349 kJ mol-1
Hasta aquí, el cambio neto de energía es : energía
requerida - energía liberada = (349-494) kJ mol-1 = +149 kJ
mol-1 un INCREMENTO DE ENERGIAUn gas de iones Na+ y iones Cl- tiene mayor
energía que los átomos neutros separados,

La energética de la formación
del enlace iónico

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• Que sucede cuando los iones Na+ y los iones Cl- gaseosos se unen para
formar una red cristalina , solido cristalino.
• Experimentalemente se encuentra que la atracción mutua entre los iones
libera una gran cantidad de energía:

Energìa liberada: 787 kJ...