Enlace Químico

ENLACE
QUÍMICO

CONCEPTUALIZACIÓN
ENLACE QUÍMICO:
Proceso por el cual se unen átomos iguales o
diferentes para formar moléculas o compuestos
Los átomos se enlazan para buscar el estado
más estableposible.


REGLA DEL OCTETO
Cuando se forma un enlace, los átomos reciben,
ceden o comparten e- de tal forma que la capa
más externa contenga 8 e- y así adquiera la
estructura electrónica del gasnoble más
cercano.


EJEMPLO DE LA REGLA DEL OCTETO
Átomo de sodio
11 Naº

Íón de sodio
Na +

1s22s22p63s1

1s22s22p6 + 1e-

Átomo de cloro
17 Clº

Ión de Cloro
Cl -

1s22s22p63s2 3p5 + 1e-1s22s22p63s2 3p6

CONCEPTUALIZACIÓN
CAPA DE VALENCIA:
Capa mas externa de cualquier átomo y se
llaman electrones de valencia a los electrones
situados en ella.


El comportamiento de un átomo dependefundamentalmente del número de electrones
presentes en su capa de valencia
ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación de los electrones de la capa
de valencia de un átomo, por medio de
puntos


MECANISMOS DE ENLACE

Transferencia de electrones
cc
cc c c
c
c c cc
c
cc

Cc c
c cc
+Cc
cc c
c
c
c

A▫ + B


A

▫B

Compartición de electrones
c c
c c
c
c

C
c
c

+

D

c c
c c
c
c

c
c

C D

-

CLASES DE ENLACE
ENLACEIÓNICO
Se da por transferencia de electrones


ENLACE COVALENTE
Se da por compartimiento de electrones


ENLACE COVALENTE
La electronegatividad propiedad que permite
analizar e interpretar losmecanismos en los
enlaces.

Si la diferencia de electronegatividad es menor de
1,7 o igual a 0, el enlace es covalente

CLASES DE ENLACE COVALENTE
A. Número de electrones compartidos
a) Covalentesencillo o saturado

b) Covalente doble

c) Covalente triple

ENLACE COVALENTE
B. Diferencia de electronegatividad
a) Covalente no polar
Cuando la diferencia de
electronegatividad
es cero

b) Covalentepolar
Cuando la diferencia de
electronegatividad
es diferente de cero

ENLACE COVALENTE
C. Aportación de electrones
Cuando el par de electrones compartidos
pertenece a uno solo de los átomos, este...