ENLACE QU MICO 2

ENLACE QUÍMICO

TABLA PERIODICA

ENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE POLAR

DIFRENCIA EN ENLACE NO POLAR Y POLAR

ENLACEDATIVO o COORDINADO

DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD

MOLÉCULA CH4

MOLÉCULA H2O

FUERZAS INTERMOLECULARES

PROPIEDADES MACROSCÓPICA
•
•
•
•
•

Solubilidad
Punto de ebullición
ViscosidadDensidad
Acidez y basicidad

FI. FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON
(1930)

FUERZAS DE DISPERSIÓN

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

PUENTE DE HIDRÓGENO

ENLACE DE HIDRÓGENO

PUENTE DE HIDRÓGENO

¿TIPO DEFUERZA INTERMOLECULAR?
• Indique el tipo de fuerza intermolecular en
cada caso de
• HBr
• CH4
• SO2

EJERCICIO FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES DE VAN DER WAALS

Dipolo-dipolo, enlacede hidrógeno, fuerzas de
London

Fuerzas Intermoleculares
Interacciones moleculares

IÓN –DIPOLO

INTERACCIÓN ENLACE DE HIDRÓGENO

DIPOLO - DIPOLO

DIPOLO INDUCIDO- DIPOLO INDUCIDO

DIPOLOINDUCIDO
DIPOLO PERMANENTE

¿TIPO DE INTERACCIÓN?

FUERZAS INTERMOLECULARES

PUNTO DE EBULLICIÓN

EXPLIQUE

PUNTO DE EBULLICIÓN ALCOHOLES

SOLUBILIDAD

LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE
SOLVENTEPOLAR
• Compuestos iónicos o polares
se disuelven en solventes
polar
• Alcoholes, fenoles y ácidos
carboxílicos forman puente de
hidrógeno entre sí y con el
agua
• Aldehídos y cetonas no
forman puentede hidrógeno
entre sí, pero lo forman con el
agua

SOLVENTE NO POLAR

• Compuestos no polares se
disuelven en solventes no
polares

COMPLETE LA TABLA
SUSTANCIA

F2
Ne
Hl

POLARIDAD

FUERZAINTERMOLECULAR

EXPLIQUE

VISCOSIDAD
RESISTENCIA DE LOS LÍQUIDOS
A FLUIR

EJEMPLO:
SUSTANCIA

N.s/m2

Benceno

0,65x10-3

Etanol

1,20x10-3

F.I

SIMETRÍA

SIMETRÍA

SIMETRÍA
• En cadena recta a medidaque aumenta,
aumenta la fuerza intermolecular
• A mayor ramificación la forma es una esfera y
disminuyen las fuerzas intermoleculares

EFECTO INDUCTIVO

EFECTO INDUCTIVO

EFECTO INDUCTIVO
• Dadores...