ENLACE QU MICO INTERMOLECULAR






1) Respecto a los enlace intermoleculares, la alternativa incorrecta es:
A) las fuerzas de London aparecen al formarse los dipolos instantáneos
B) definen las propiedades físicas medibles delas sustancias.
C) Son del tipo D-D y fuerzas de dispersión.
D) Pueden ser iónicos y covalentes
E) El número de en laces depende de la cantidad de pares libres de electrones

2. La fuerza de atracciónintermolecular más intensa es:
A. La fuerza de dispersión
B. El enlace metálico
C. El enlace iónico
D. La atracción D-D
E. El puente de hidrógeno

3. A qué se debe el hecho que el oxígenogaseoso puede ser licuados?
A que pueden formar entre ellos:

A. Puentes de hidrógeno
B. Interacción dipolo – dipolo
C. Dipolos instantáneos
D. Dipolos permanentes
E. Enlace covalente dativo4. ¿Cuántas de las siguientes moléculas pueden formar EPH?
HCl CH3OH BH3 NH3

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

5. Indique la verdad o falsedad de lassiguientes afirmaciones:
I. Las moléculas polares sufren la interacción D-D
II. Las moléculas apolares establecen fuerzas de dispersión.
III. Los compuestos polares sufren interacciónDipolo-Dipolo.







A) VVV B) VVF C) FVF
D) FFV E) FFF

6. Indique si es verdad o falso lo siguiente:
I. La molécula de HCN forma EPH
II. Sustancia que contiene H unido a F,O, o N,pueden formar el EPH
III. El O2 es soluble en agua si forma dipolo Instantáneo.

A) VVV B) FVV C) FFV
D) VFF E) FFF

7. Los compuestos covalentes no gozan de unade las siguientes propiedades.
A. Pueden ser polares o apolares
B. Los sólidos tienen punto de fusión bajos
C. No son buenos electrolitos
D. Forman redes cristalinas
E. Formados por enlace sigma opí

8. Una molécula es polar si:

A. Tiene simetría alrededor del átomo central
B. Atomo central carece de pares libres de e-
C. Atomo central se une simétricamente a átomos iguales
D. Atomo...