ENLACE QU MICO TAT

ENLACE QUÍMICO
Q. F. Teresa Arenas Taipe

ENLACE QUÍMICO
• Es la unión de dos átomos por medio de sus
electrones
de
valencia,
quienes
son
responsables de la fuerza que los mantiene
unidos.
• Es un sistema de mínima energías que implica
máxima estabilidad, es decir, los átomos
unidos por enlace químico forman un sistema
de menor energía y más estable que los
átomos aislados.

ENERGÍA DE ENLACE
•Es la energía mínima necesaria
romper o formar un enlace químico.
• Ruptura de enlace:
436,4 kJ/mol + H2(g)

para

H(g) + H(g)

Energía absorbida

• Formación de enlace:
H(g) + H(g)
H2(g) + 436,4 kJ/mol
Energía liberada

La energía de enlace de H2 es igual a
436,4 KJ/mol

NOTACIÓN DE PUNTOS DE LEWIS
• Se considera el símbolo del elemento
rodeado por puntos o aspas, que indican el
número deelectrones de valencia. Se usa
para elementos representativos.

Regla del Octeto
• Los átomos tienen tendencia a adquirir 8 e- en su
última capa con el objetivo de obtener la
configuración electrónica de uno de los gases
nobles. Cómo lo hacen?: Formando enlaces.
•

CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUÍMICOS
Enlaces Intramoleculares
- Iónico
- Covalente
Enlaces Intermoleculares
- Fuerzas de Van der Waals
-Enlaces de Hidrógeno
Enlace Metálico

ENLACE IÓNICO.- Redes Cristalinas
• Fuerza electrostática que mantiene unidos un catión
y un anión.
NaCl (Na+, Cl-)(s)
Na(z=11): 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Neón

-1e-

Na+: 1s2,2s2, 2p6

Cl(z=17): 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5 +1e- Cl-: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6
Argón

Enlace iónico y covalente

Características de los Compuestos
Iónicos
•

Se forman a partir de un metal y un nometal. Los metales
forman cationes y los no metales, aniones.

•

Por lo general tienen alta diferencia de EN.

•

Poseen altos puntos de fusión.

•

Son sólidos a temperatura ambiente.

•

Conducen la corriente eléctrica en estado líquido o disueltos
en agua, no así en estado sólido.

•

Son solubles en agua.

•

En estado sólido presentan estructura cristalina.

ENLACE COVALENTE
• Se estableceuna compartición de pares de
electrones.
• Estructura de Lewis: Símbolo del elemento químico
con sus e- de valencia.
• H2

H: 1s1

• X2 : F2, Cl2, Br2, I2

H:H

H–H

7 e- en última capa

X–X
• NH3

7N:

!s2, 2s2, 2p3
H: 1s1 H.

H–N-H
H

Enlace en la molécula del agua

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
• Ión Hidronio: H3O
H2O + H+
8O: 1s2, 2s2, 2p4
+
O
+ H+
H–O-H
H H
H

Tipos de enlacescovalentes

Características de los compuestos
covalentes
• Por lo general, se forman entre no metales y tienen baja
diferencia de EN.
• Poseen bajos puntos de fusión; sin embargo a
temperatura ambiente hay compuestos sólidos, líquidos
y gaseosos.
• La mayoría son insolubles en agua a temperatura
ambiente.
• Por lo general, no conducen la electricidad.

ENLACE METÁLICO
•
•
•
•
•

Estructura compacta.Átomos muy próximos entre sí.
Elevada conductividad eléctrica.
e- : movilidad o libertad de ionización.
Cada uno de los átomos metálicos pierde su e- quedando
un catión.
11Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 -1eNa+: 1s2, 2s2, 2p6
12Mg:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

-2e-

Mg+2: 1s2,2s2, 2p6

Deslizamiento de una capa de
cationes

Características de los Compuestos
Metálicos
• Conducen el calor debido a la compactación delos
átomos, las vibraciones en unos se trasmiten con
facilidad a los de al lado.
• Generalmente, tienen altos puntos de fusión y
ebullición dependiendo de la estructura de la red. La
mayoría son sólidos.
• Tienen un brillo característico debido a la gran
cantidad de niveles de energía muy próximos, lo que
hace que prácticamente absorban energía de
cualquier
longitud
de
onda
y
que
emiteninmediatamente (reflejo y brillo).
• Son buenos conductores de la corriente eléctrica
debido a la deslocalización de los e-.

Forma molecular
• Forma molecular está
determinada por:
» Distancia de enlace 
Distancia
en
línea
recta, entre los núcleos
de los dos átomos
enlazados.
» Angulo de enlace 
Angulo formado entre
dos
enlaces
que
contienen un átomo en
común.

Modelo de Repulsión de los Pares de...