ENLACE QU MICO


ASIGNATURA:
QUÍMICA GENERAL
PROFESOR:
Mg. JACQUELINE GARCÍA BALLESTEROS


TÍTULO DEL TALLER:
ENLACE QUÍMICO
TALLER N°:
2
SEMESTRE:
1
FECHA:
DD
MM
AA







08
09
14

COMPETENCIAS:
Propiciar laconstrucción, desarrollo y consolidación de conceptos relacionados con el enlace químico.

METODOLOGÍA:
Trabajo independiente.

ESTUDIANTE:

CÓDIGO:

GRUPO:

NOTA:


1. Existen fuerzas intermolecularesque se presentan en los estados sólido y líquido de la materia, son denominadas fuerzas de Van der Waals, (nombre dado en honor al científico que las estudio); son fuerzas dipolo-dipolo,dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión de London. Graficar y explicar cada una de ellas.

2. El puente de hidrógeno es una fuerza intermolecular dipolo-dipolo especialmente fuerte, se presenta en lasproteínas y otras sustancias necesarias para la vida. Graficar y explicar los puentes de hidrógeno. Buscar una aplicación de los puentes de hidrógeno a la Ingeniería que está cursando.

3. Realice uncuadro comparativo entre el enlace iónico y el covalente, teniendo en cuenta las siguientes propiedades:
Fuerzas intermoleculares
Energía de enlace
Electronegatividad
Puntos de fusión
Puntos deebullición
Solubilidad en agua

4. Existen diversas teorías para explicar el enlace químico, definir cada una de ellas:
Regla del octeto
Teoría del orbital molecular
Teoría de la hibridación
Teoría de loselectrones de valencia

5. Represente las siguientes estructuras de Lewis:
NF3 Trifloruro de nitrógeno
BaBr2 Bromuro de bario
HCOOH ácido fórmico
(CO3)-2 ión carbonato
HClO4 ácido perclórico

Apartir de cada estructura indicar:
Estados de oxidación
Diferencia de electronegatividad
Porcentaje de carácter iónico
Carga formal para el átomo central

6. Algunos compuestos orgánicos son isómeros; esdecir, tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura o grupo funcional. Un ejemplo son el dietil éter y el 1-butanol, el punto de ebullición de estos compuestos es respectivamente...