Enlace Qu mico


ENLACES QUÍMICOS
Las relaciones de la valencia química con la tabla periódica, mostradas por Mendeleev, destacaron el hecho de que la valencia de un elemento en un compuesto polar era, normalmente, la misma que la que tendría en un determinado compuesto no polar. Actualmente se habla de electrones de valencia cuando queremos referirnos a los electrones más débiles unidos al átomo y que puedenintervenir en la formación de los enlaces químicos.
Se denominan enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos principales son:
1) ENLACE IÓNICO, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y
2) ENLACES COVALENTES que aparecencuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.
Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos los enlaces tienen algo de ellos. Los compuestos en los que predomina el carácter iónico se denominan COMPUESTOS IÓNICOS; en aquellos que predominan el carácter covalente se llaman COMPUESTOS COVALENTES.
COMPUESTOS IÓNICOS
Sólidos de elevado punto de fusión.
La mayoría son solublesen disolventes polares como el agua.
La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
Los compuestos fundidos conducen la electricidad por estar formados por partículas cargadas (iones).
Las disoluciones acuosas conducen la electricidad por estar formadas por partículas cargadas.
COMPUESTOS COVALENTES
Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
La mayoría soninsolubles en disolventes polares.
La mayoría son solubles en disolventes apolares.
Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas.
Los ENLACES METÁLICOS se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a variosátomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.
El término VALENCIA (del latín valere, “ser fuerte”) se usa comúnmente para explicar tanto los enlaces iónicos como los covalentes. La valencia de un elemento es lamedida de su capacidad para formar enlaces químicos. Originalmente se determinaba por el número de átomos de hidrógeno con el cual se combinaba un elemento. Así, la valencia del oxígeno es 2 en el H2O; en el CH4 la valencia del carbono es 4.


El término de ELECTRONES DE VALENCIA, se refiere a los electrones que toman parte en las uniones químicas (enlaces). Estos electrones son los que se acomodanen la capa electrónica más externa del átomo, la capa de valencia.
Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos y conservar un registro de ellos en el curso de la formación de un enlace.
La estructura de Lewis de un elemento consiste en el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia. Por ejemplo, eloxigeno tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 su símbolo con electrones/punto mostrará, por consiguiente, seis electrones de valencia, correspondientes a aquellos ubicados en el nivel más externo (n =2).


ENLACES IÓNICOS
El enlace iónico o electrovalente es un enlace que se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Los enlacesiónicos se forman con mayor facilidad cuando reaccionan elementos con energía de ionización pequeña (metales) con elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales). Los primeros pierden fácilmente electrones y los últimos los ganan con igual facilidad.
Analicemos la reacción entre el sodio (metal del grupo IA) con el cloro (no metal del grupo VIIA). El sodio es un...