Enlace quimica
Páginas: 12 (2985 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2011
ENLACE QUIMICA
MOLÉCULAS
Una molécula es una partícula for¬mada por un número definido de áto¬mos iguales o diferentes. Es la mues¬tra más pequeña representativa de un compuesto que puede existir en forma estable e independiente. Las moléculas tienen una estructura tri¬dimensional típica que se deriva de la forma en que están unidos sus áto¬mos. Existen, por lo general, en for¬mamonoatómicas, diatómicas y po-liatómicas. El enlace covalente une a los átomos de las moléculas diatómi¬cas y poliatómicas:
• Las moléculas monoatómicas son las que existen de manera estable como átomos aislados. Éste es el caso particular de los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón).
• Las moléculas diatómicas están formadas por dos átomos iguales o diferentes. Algunos ejemplosson: el oxígeno (02), el cloro (Cl2), el monóxido de carbono (CO) y el áci¬do clorhídrico (HC1).
• Las moléculas poliatómicas están formadas por más de dos átomos iguales o diferentes. Ejemplo: fós¬foro blanco (P4), agua (H20), dióxi¬do de carbono (C02) y ácido sulfú¬rico (H2S04).
Macromoléculas
Las macromoleculas son moléculas gigantescas formadas por largas ca¬denas de unidadesestructurales re¬petitivas llamadas monómeros. El enlace covalente permite la unión de las unidades monoméricas de las macromoléculas. Los polímeros son macromoléculas que pueden ser:
Naturales: como las proteínas, for¬madas por cadenas de aminoácidos; los ácidos nucleicos, formados por cadenas de nucleótidos; los polisacáridos, como el almidón y la celu¬losa, formados por unidades de glucosa.Sintéticas: como las fibras y el cau¬cho sintéticos, y los plásticos.
Cristales o sólidos cristalinos
Los cristales están formados por par¬tículas ordenadas en un patrón geo-métrico definido que se repite nume¬rosas veces. El arreglo tridimensional de estas partículas forma la red o retí¬culo cristalino cuya unidad geométri¬ca se llama celda unidad. Los cristales pueden ser iónicos, moleculares,co-valentes y metálicos, según el tipo de partículas componentes:
Un cristal iónico formado por iones unidos por fuerzas electrostáticas. Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), nitrato de sodio (NaN03), óxido de magnesio (MgO).
Un cristal molecular forma¬do por moléculas que pue¬den ser: a) no polares, como el yodo (12); b) polares, co¬mo el ácido clorhídrico (HC1); y c) con enlace de hi¬drógeno, comoel agua (H20).
Un cristal covalente formado por átomos unidos por enla¬ces covalentes. Ejemplos: diaman¬te, grafito, óxido de silicio (Si02).
Un cristal metálico formado por io¬nes metálicos rodeados de una nu¬be de electrones libres proveniente de la última capa electrónica a los que están unidos por atracción electrostática. Ejemplos: sodio (Na), cobre (Cu), hierro (Fe), alu-minio (Al).En general, los sólidos cristalinos es¬tán unidos por fuerzas intermolecu¬lares de diferente naturaleza: enlaces metálicos, atracciones entre iones, enlaces covalentes, ade¬más de enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.
Enlace Químico
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina.Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes.
El enlace químico ocurre entre los electrones de la última capa de los elementos que se combinan. Estos electrones, llamados electrones de valencia, están más alejados del nú¬cleo atómico y por tanto están más sujetos a alteraciones al entrar encontacto con otros electrones de va¬lencia de átomos combinantes. Las alteraciones pueden ocurrir por la pérdida, ganancia o compartimiento de electrones.
La capacidad de los átomos de reac¬cionar y enlazarse con otros está re-lacionada con la búsqueda de una mayor estabilidad electrónica. En 1916, Kossel y Lewis sugirieron que los átomos que se combinan tienden a lograr una configuración...
MOLÉCULAS
Una molécula es una partícula for¬mada por un número definido de áto¬mos iguales o diferentes. Es la mues¬tra más pequeña representativa de un compuesto que puede existir en forma estable e independiente. Las moléculas tienen una estructura tri¬dimensional típica que se deriva de la forma en que están unidos sus áto¬mos. Existen, por lo general, en for¬mamonoatómicas, diatómicas y po-liatómicas. El enlace covalente une a los átomos de las moléculas diatómi¬cas y poliatómicas:
• Las moléculas monoatómicas son las que existen de manera estable como átomos aislados. Éste es el caso particular de los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón).
• Las moléculas diatómicas están formadas por dos átomos iguales o diferentes. Algunos ejemplosson: el oxígeno (02), el cloro (Cl2), el monóxido de carbono (CO) y el áci¬do clorhídrico (HC1).
• Las moléculas poliatómicas están formadas por más de dos átomos iguales o diferentes. Ejemplo: fós¬foro blanco (P4), agua (H20), dióxi¬do de carbono (C02) y ácido sulfú¬rico (H2S04).
Macromoléculas
Las macromoleculas son moléculas gigantescas formadas por largas ca¬denas de unidadesestructurales re¬petitivas llamadas monómeros. El enlace covalente permite la unión de las unidades monoméricas de las macromoléculas. Los polímeros son macromoléculas que pueden ser:
Naturales: como las proteínas, for¬madas por cadenas de aminoácidos; los ácidos nucleicos, formados por cadenas de nucleótidos; los polisacáridos, como el almidón y la celu¬losa, formados por unidades de glucosa.Sintéticas: como las fibras y el cau¬cho sintéticos, y los plásticos.
Cristales o sólidos cristalinos
Los cristales están formados por par¬tículas ordenadas en un patrón geo-métrico definido que se repite nume¬rosas veces. El arreglo tridimensional de estas partículas forma la red o retí¬culo cristalino cuya unidad geométri¬ca se llama celda unidad. Los cristales pueden ser iónicos, moleculares,co-valentes y metálicos, según el tipo de partículas componentes:
Un cristal iónico formado por iones unidos por fuerzas electrostáticas. Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), nitrato de sodio (NaN03), óxido de magnesio (MgO).
Un cristal molecular forma¬do por moléculas que pue¬den ser: a) no polares, como el yodo (12); b) polares, co¬mo el ácido clorhídrico (HC1); y c) con enlace de hi¬drógeno, comoel agua (H20).
Un cristal covalente formado por átomos unidos por enla¬ces covalentes. Ejemplos: diaman¬te, grafito, óxido de silicio (Si02).
Un cristal metálico formado por io¬nes metálicos rodeados de una nu¬be de electrones libres proveniente de la última capa electrónica a los que están unidos por atracción electrostática. Ejemplos: sodio (Na), cobre (Cu), hierro (Fe), alu-minio (Al).En general, los sólidos cristalinos es¬tán unidos por fuerzas intermolecu¬lares de diferente naturaleza: enlaces metálicos, atracciones entre iones, enlaces covalentes, ade¬más de enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.
Enlace Químico
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina.Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes.
El enlace químico ocurre entre los electrones de la última capa de los elementos que se combinan. Estos electrones, llamados electrones de valencia, están más alejados del nú¬cleo atómico y por tanto están más sujetos a alteraciones al entrar encontacto con otros electrones de va¬lencia de átomos combinantes. Las alteraciones pueden ocurrir por la pérdida, ganancia o compartimiento de electrones.
La capacidad de los átomos de reac¬cionar y enlazarse con otros está re-lacionada con la búsqueda de una mayor estabilidad electrónica. En 1916, Kossel y Lewis sugirieron que los átomos que se combinan tienden a lograr una configuración...
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