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 El enlace químico____________

Partiendo del modelo de partículas de la materia y del análisis de una gran cantidad de hechos experimentales, Dalton propuso en 1803 su teoría atómica, que recoge el concepto de átomo, ya planteado por los griegos en la antigüedad sin base científica, por contraposición a los cuatro constituyentes fundamentales de la materia de la tradición alquímicamedieval: aire, agua, tierra y fuego.
Para él, la unidad más pequeña de materia es el átomo, partícula indivisible característica de cada sustancia simple, formada por uno o varios átomos iguales.
Actualmente se conocen más de 100 tipos de átomos diferentes. Cada uno de esos tipos de átomo recibe el nombre de elemento químico.
En la clasificación que Dalton hizo de los átomos, con una simbología delos átomos con una base circular, y en el círculo hay una letra, se pone la inicial del nombre en inglés.
La representación actual es mediante letras, una o dos, de origen latino en algunos casos y en honor a científicos importantes o lugares en otros.

Principios de la teoría atómica de Dalton
1. La materia está formada por átomos.
2. Los átomos son indivisibles.
3. Todos los átomos de unasustancia simple son iguales entre sí.
4. En las sustancias compuestas hay átomos diferentes.

Cuando en un recipiente hay una sola sustancia, se trata de una sustancia pura (elemento o compuesto químico), y si hay más de una se trata de una mezcla de sustancias.
Si se pueden diferenciar los componentes de la mezcla, se trata de una mezcla heterogénea, y en caso contrario, de una mezcla homogénea(disolución).
Pero ¿cómo son las partículas que forman una sustancia pura? Por ejemplo, las partículas de agua son distintas de las de helio y de las de sal común, ya que las tres sustancias tienen propiedades muy diferentes.
¿En qué se basa esa diferencia? La respuesta es que están formadas por una combinación diferente de átomos.
En el agua hay moléculas formadas por dos átomos de hidrógenounidos a uno de oxígeno, y su estado a temperatura ambiente es el líquido. En el helio hay átomos libres, y su estado físico es el gaseoso, mientras que la sal común no forma moléculas, sino que da lugar una estructura con "átomos" de sodio y de cloro que no tiene más límite que el tamaño del trozo de sal: es lo que se conoce como una estructura gigante, siendo sólido el estado físico.
El tipo departícula a que da lugar la unión de átomos depende precisamente de cuáles son esos átomos y de qué forma se unen, es decir, del enlace químico producido entre ellos.

Sustancias simples y compuestas
Punto de vista experimental: Se pueden descomponer en otras más sencillas si son compuestas y no se descomponen si son sencillas.
Escala de partículas: Si los átomos que las forman son iguales, setrata de una sustancia simple, y si hay átomos distintos, compuesta.

ACTIVIDAD: Observa los diagramas de partículas siguientes. Clasifícalos en sustancias puras o mezclas, indicando en cada caso si se trata de sustancias simples o de sustancias compuestas.



(a)
(b)
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ESTRUCTURA ATÓMICA
En 1910 Rutherford realizó un experimento que le obligó a proponer que en los átomos había un núcleo muypequeño con carga positiva: bombardeó una lámina de oro con partículas positivas a muy alta velocidad, y observó que aunque la mayoría pasaban a través de la lámina sin desviarse, algunas se desviaban y unas pocas incluso llegaban a retroceder.
Explicó este hecho suponiendo que en el átomo había una zona central, muy pequeña y con carga positiva, llamada núcleo y que a su alrededor seencontraban los electrones, con carga negativa.

Es decir, los atómos son eléctricamente neutros, con los protones en el núcleo y los electrones en la corteza, girando en órbitas (modelo planetario).
Cuando se descubrieron los neutrones unos años después, se les asignó su lugar en el núcleo atómico.
Aunque hay modelos que se han tenido que desarrollar para explicar otros hechos experimentales más...