enlace quimico ejercicios

Guía de ejercicios
“Enlace químico”

Considerando la información del power point “Uniones Químicas”, revisando la página de
“yoestudio.cl” (Química 2° medio, “¿Cómo se unen los átomos?) yconsultando su texto de
química (desde pág. 85 hasta pág. 110); resuelva las siguientes actividades
Cualquier duda ya sabes donde consultar, las respuestas de las guías serán enviadas al término de
launidad, te deseo mucho éxito y ¡ÁNIMO!
Preguntas de repaso:
I.- Símbolos y estructuras de puntos de Lewis
1.- ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente?
2.-Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos:
a) Be, b) K, c) Ca, d) Ga, e) O, f) Br, g) N, h) I, i) As, j) F.
3.- Escriba las estructuras de Lewis para:
a) H2 ,b) N2 , c) Cl2 , d) O2
,
e) Br2
4.- Escriba la estructura de Lewis del amoníaco (NH3) y el agua (H2O), e indique qué tipos de
enlaces presenta cada molécula.
II.- El enlace iónico
1.- Expliquequé es un enlace iónico
2.- Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que pueden formar compuestos iónicos con
facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formaríanal combinarse
estos metales y no metales.
3.- Establezca un cuadro comparativo entre las características de un compuesto iónico y un
compuesto covalente
III.- El enlace covalente
1.- ¿Qué es unenlace covalente? ¿En qué difiere de un enlace iónico?
2.- ¿En qué se diferencia un enlace covalente ordinario de un enlace covalente coordinado?
3.- Clasifique el enlace entre los siguientes paresde elementos como principalmente iónica o
principalmente covalente (use la escala de electronegatividad de los elementos):
a) Sodio y cloro, b) Carbono e hidrógeno, c) Cloro y carbono, d) Calcio yoxígeno, e) Hidrógeno y
azufre , f) Bario y oxígeno , g) Flúor y flúor , h) Potasio y flúor.
4.- Señale los enlaces sencillo (simple), doble y triple en una molécula y dé un ejemplo de cada
uno....