Enlace Quimico, Hibridacion E Isomeros

INTRODUCCIÓN

Enlace Químico:

- Es la fuerza química que mantiene unidos a los átomos de una sustancia, que son fuertes atracciones eléctricas entre los núcleos de los átomos y los electrones de enlace.

Hibridación de Orbitales:

- La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas enel espacio.

Isómeros de Posición:

- La presentan los compuestos que, teniendo el mismo esqueleto carbonado, difieren en la posición que ocupan los grupos sustituyentes:

CH3 -- CH2 – CH2 OH (alcohol n-propílico)

CH3 –CH (OH) – CH3 (alcohol isopropílico)



OBJETIVOS
Objetivo General:
 Investigar y estudiar los tres temas correspondientes al trabajo encargado, con su respectivodesarrollo.
Objetivos Específicos:
 Comprender la forma como se mantienen unidos los átomos de un compuesto o de un elemento.
 Establecer la comprensión del tema de hibridación con respecto a la mezcla de orbitales.
 Diferenciar la isomería de posición al contrario de otros tipos de isomería.


MARCO TEORICO

Enlace Químico
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos alos átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
1. Tipos de enlace:








• La Regla del Octeto
Los gases nobles, por presentar 8 electrones en su capa de valencia, tienen una configuración electrónica muy estable, que seconoce como la regla del octeto.
 Enlaces Covalentes: Los enlaces covalentes es el resultado de la compartición de uno, dos o mas pares de electrones de valencia entra átomos generalmente no metálicos. Estos electrones son fuertemente atraídos, mediante fuerzas eléctricas, por los núcleos de los átomos que forman la molécula del compuesto o elemento.
Clases de Enlaces Covalentes:
Por suPolaridad:
1.- Enlace Covalente Apolar:
Se caracteriza porque los pares de electrones compartidos, son atraídos con la misma fuerza eléctrica por cada núcleo de los átomos que forman la molécula homonuclear. Una molécula es homonuclear ( = 0) cuando esta constituida por átomos del mismo elemento.
2.- Enlace Covalente Polar:
Es cuando los pares de electrones compartidos, son atraídos conmayor fuerza eléctrica por el átomo mas electronegativo, obteniendo una carga parcial negativa, y el otro átomo entonces adquiere una carga parcial positiva. Generalmente se forma en moléculas heteronucleares de elementos no metálicos. La diferencia de electronegatividades (0< Mg2+ Cl-2 > Na+ Cl-

Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. Son sólidos cristalinos, por presentar formasgeométricas de estructuras empaquetadas, llamadas redes cristalinas.
2. Tienen alto punto de fusión y de ebullición, debido a la gran fuerza de atracción electrostática entre sus iones.
3. En el estado solido son malos conductores de calor y la electricidad por presentar iones estacionarios, en cambio, en el estado fundido, liquido, y en soluciones acuosas, son y se vuelven buenos conductores deelectricidad, porque sus iones ganan libertad de desplazamiento.
4. Son duros y frágiles por su estructura empaquetada y porque sus iones no se pueden deslizar cuando son sometidos a presión externa.
5. No son dúctiles ni maleables, por se frágiles, se fracturan, se rompen con facilidad, siguiendo planos.

 Enlace Metálico: Se produce entre átomos metálicos debido a la fuerza de atraccióneléctrica que se establece entre la nube de electrones erráticos que giran alrededor de cada catión metálico. La fuerza electrostática del enlace metálico aumenta conforme aumenta la carga iónica del catión. Esto explica porque el punto de fusión y de ebullición del metal Ca(s) > K(s).

Propiedades de los Metales:
1. Los metales son sólidos cristalinos (excepto el Hg(l)) que están formando...