Enlace Quimico II

Enlace Químico II
Resumen
Se identificó cada beacker con las letras a, b, c, d y e, Se preparó 5 soluciones diferentes; a) azúcar+ agua, b) Sal +agua c) Vinagre +agua, d) Shampoo+ agua, e) Bicarbonato de sodio+ agua, en cada solución preparada se sumergió la bombilla con los cables, se conectó a la fuente de electricidad y se observó, se anotaron los resultados.
Se identificó cada beacker conletras, se preparó 5 soluciones diferentes, se armó el equipo y en cada solución que se preparó se sumergió la bombilla con los cables y se conectó a la fuente de electricidad, se observaron los resultados.
Se llegó que al meter los alambres con cada una de estas soluciones se creaba más energía con unas que con otras, y poder identificar el tipo de enlace químico.
Se llegó identificando cadabeacker con las letras a, b, c, d y e, Se preparó 5 soluciones diferentes; a) azúcar+ agua, b) Sal +agua c) Vinagre +agua,d) Shampoo+ agua, e) Bicarbonato de sodio+ agua, en cada solución preparada se sumergió la bombilla con los cables, se conectó a la fuente de electricidad y se observó, se anotaron los resultados.
Resultados
La sal con agua destilada son generadores de electricidad, el focose prendió con mucha fuerza eléctrica.
El azúcar con el agua destilada no son generadores de electricidad, por lo tanto el foco no prendió para nada.
El bicarbonato de sodio con el agua destilada si son generadores de electricidad, el foco prendió pero muy débil.
El shampoo con agua destilada son conductores de electricidad, este conductor fue el que prendió el foco más fuerte.
El vinagre conagua destilada es un conductor de electricidad, este encendió el foco normal, ni tan fuerte ni tal suave.
Discusión o explicación del resultado
La solución con shampoo, sal, vinagre, bicarbonato de sodio fueron conductores de electricidad porque todos estos contienen partículas cargadas llamadas y conocidas como iones.
“Cuando las sales se disuelven el agua separa los iones. Los iones cargadospositiva y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad”
En cambio el agua con azúcar no conduce corriente eléctrica ya que el azúcar no tiene partículas cargadas.
“El agua con azúcar no conduce iones, y por lo tanto al disolverse en el agua no conduce electricidad.”
La solución con sal conduce la corrienteeléctrica. Ya que esta contiene cargas eléctricas positivas.
“Cuando las sales se disuelven el agua se para los iones. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.”
El agua destilada funciono demasiado, esta hizo que los materiales produjeran su electricidad sin ningún tipo debloqueo de electricidad.
“Esta consiste en separar los componentes líquidos de una mezcla cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O”
Conclusiones
1. Durante la experimentación se llegó a la conclusión de que las propiedades características de algunas sustancias deben de estar relacionadas con la forma en que están unidos los átomos que las forman.
2. También se llegó a laconclusión de que la conductividad eléctrica influye demasiado en lo que es la solubilidad en distintos disolventes.
3. También se llego a la conclusión de que los compuestos reaccionan entre si puesto que el compuesto es mucho más estable que los elementos por si solos.
Recomendaciones
Utilizar diferentes tipos de cable, y sustancias para observar la reacción para cada sustancia ya mencionada.Utilizar algún aparato del laboratorio como por ejemplo el microscopio para observar de cerca el contenido de cada material pedido y buscar la razón por la cual es conductor de energía.
Observar el cable de cerca, el cobre y otros de sus materiales.
También sería recomendable agregar un poco de químicos a cada sustancia para observar si dicha sustancia tiene diferente reacción o sigue siendo...