Enlace quimico y geometria molecular

Enlace Químico

Enlaces y Moléculas
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Cuando los átomos entran en
interacción mutua, de modo que se
completan sus niveles energéticos
exteriores, se forman partículas
nuevas más grandes.

Estas partículas constituidas por
dos o más átomos se conocen
como moléculas y las fuerzas que
las mantienen unidas se conocen
como enlaces.

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Tipos de Enlace
• Hay dos tipos principales de enlaces:iónico y
covalente.
• Los enlaces iónicos se forman por la atracción
mutua de partículas de carga eléctrica opuesta;
esas partículas, formadas cuando un electrón
salta de un átomo a otro, se conocen como iones
• Para muchos átomos, la manera más simple de
completar el nivel energético exterior consiste en
ganar o bien perder uno o dos electrones.
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Formación de un Cristal

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Clasificación deenlaces
0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico
Cov. No-polar

Cov. polar

Aumento en la diferencia de electronegatividad
Covalente
comparte e-

Covalente polar

Iónico

transferencia parcial de
e-

transferencia e-

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Enlace Iónico
Enlace
Iónico

Un enlace iónico es la fuerza de la
atracción electrostática entre iones
de carga opuesta.

Iones
libres

Estos enlaces pueden ser bastante
fuertes pero muchassustancias
iónicas se separan fácilmente en
agua, produciendo iones libres.

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• El sodio le transfiere un electrón al cloro
por lo que éste queda con carga negativa.

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Iones
• Los metales pierden sus electrones de valencia
para formar cationes:
• Esta perdida de electrones se llama oxidación.
• Na .
• Mg:

Na+ + eMg2+ + 2 e-

sodio
magnesio

• : Al .

Al 3+ + 3 e-

aluminio
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QuímicaFormación de Aniones

.

:

:

:

:

:

• Los no metales ganan electrones y adquieren la
configuración de gas noble:
• Este proceso se llama reducción.
• : Cl . + e: Cl : .

:

.

2-

oxido

.

:O:

:

: O : + 2e-

:

• :N . + 3e-

:N:

3-

nitruro
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Química

Ejemplo de enlace iónico

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Química

Importancia de los iones
•
•

Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, perodesempeñan papeles centrales.
El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los
organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos
biológicos esenciales.

K+ (catión)
Cl– (anión)

Química

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Impulso Nervioso
• Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados
todos en la producción y propagación del impulso nervioso.

Na
K

+

Impulsonervioso

+

Química

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• En el interior de la neurona existen proteínas e
iones con carga negativa.
• Esta diferencia de concentración de iones
produce también una diferencia de potencial
(unos -70 milivoltios) entre el exterior de la
membrana y el interior celular.

Química

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Bomba de sodio/potasio
• Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza
por el funcionamiento de labomba de sodio/potasio
(Na+/K+)

Química

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Función del calcio
• Además, el Ca2+ es necesario para la
contracción de los músculos y para el
mantenimiento de un latido cardíaco
normal.

Química

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Molécula de clorofila
• El ion magnesio (Mg+2)
forma parte de la
molécula de clorofila,
la cual atrapa la
energía radiante del
Sol en algunas algas y
en las plantas verdes.

Química

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EnlaceCovalente
•

Los enlaces covalentes están
formados por pares de electrones
compartidos.
• Un átomo puede completar su nivel
de energía exterior compartiendo
electrones con otro átomo.
• En los enlaces covalentes, el par de
electrones compartidos forma un
orbital nuevo (llamado orbital
molecular) que envuelve a los
núcleos de ambos átomos.

Química

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En un enlace de este tipo, cada electrón pasaparte de su tiempo alrededor de un núcleo y el
resto alrededor del otro.

Así, al compartir los electrones, ambos
completan su nivel de energía exterior y
neutralizan la carga nuclear.
Química

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Regla del octeto

Al formar compuestos, los átomos ganan, pierden, o
comparten electrones para producir una
configuración electrónica estable caracterizada por 8
electrones de valencia.
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