enlace quimico y sus propiedades

LABORATORIO N°1: “EL ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

RESUMEN: En el laboratorio “Enlace químico y sus propiedades” se analizó la muestra problema número uno entregada al comienzo del laboratorio, donde es sometida a procesos tales como: filtración, evaporación y determinación de conductividad. Donde luego, gracias a dichos procesos antes mencionados se determinó el tipo de sustanciainvolucrada en la mezcla, obteniendo como resultado en la solución una sustancia llamada sacarosa (C12H22O11) y en el precipitado naftaleno (C10H8).

PALABRAS CLAVE: Conductividad, Enlace químico, sustancias apolares, iónicas y polares.

1 INTRODUCCIÓN

La naturaleza es estudiada constantemente producto de su inmensa variedad de sustancias, elementos o compuestos desconocidos y misteriosos,formados por miles y millones de átomos. La Química es la ciencia que se encarga de estudiar la materia, su naturaleza, sus cambios físicos, químicos, sus propiedades y energías utilizando diversos procedimientos experimentales para descubrir principalmente el comportamiento de la infinita variedad de sustancias desconocidas presentes en el entorno. Una sustancia es una forma de materia que tienecomposición definida (constante) y propiedades distintas [1]. Las cuales dependiendo de qué se trata se comportará de manera distinta o igual al interactuar con otras sustancias, elementos o compuestos, de igual o diferente composición.

En el caso de este laboratorio se procederá a diversos procesos tales como filtración, evaporación y determinación de conductividad para descubrir principalmente lassustancias desconocidas presentes en la muestra problema número 1, analizando y determinando el precipitado y disolución. Por definición, la reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Se puede predecir la formación de un precipitado gracias a la solubilidad del soluto, la cual se definecomo la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica [2]

2 OBJETIVOS

Cumplir con las normas de seguridad del laboratorio.
Ser capaz de predecir el comportamiento de una sustancia frente a otras analizando los enlaces que presenta.
Analizar precipitado y solución de la muestra problema con procesos de filtración y evaporaciónsegún corresponda.
Determinar sustancias según su conductividad y tipo de compuesto.
Reconocer muestra problema.

3 MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

Papel filtro
Argolla porta embudo
Conductímetro
Pipeta graduadas de 10 ml
Cápsula de porcelana
Tubos de ensayos
Gradilla
Vidrio reloj
Vaso precipitado de 50 ml
Bagueta
Plancha Calefactora
Pinza Metálica
Probeta
Pizeta con aguadestilada
Embudo Buchner
Matraz Kitasato
Bomba de vacío
Espátula

REACTIVOS:

Naftaleno
Sacarosa
Tetracloruro de Carbono

4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

i. Definir muestra problema número 1: Determinar características organolépticas de dicha muestra, es decir, olor, color y apariencia. (Anotar en cuaderno de laboratorio).
ii. Colocar la muestra problema en un vaso precipitado de50 ml y agregar 20 ml de agua destilada medida con una probeta.
iii. Poner vaso precipitado sobre la plancha calefactora y calentar por 3 minutos a 80°C aproximadamente la disolución. Retirar vaso y dejar enfriar a temperatura ambiente.
iv. Filtrar al vacío en embudo buchner provisto de papel filtro corriente, recogiendo el filtrado en un matraz kitasato. Lavar vaso precipitado con aguadestilada para obtener una filtración cuantitativamente. Guarde la disolución y sólido residual (Precipitado) y trabájelos paralelamente.
Disolución:
a) Con la ayuda de un vaso precipitado de 50 mL medir conductividad de la disolución filtrada en el conductímetro.
b) La disolución NO conduce la corriente eléctrica: Tome aproximadamente 5 mL de su disolución problema y con la ayuda de una pipeta...