enlace quimico

PRÁCTICA Nº3
ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS

Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.
Establecer la diferenciaentre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

ENLACE QUIMICO
Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos omoléculas con la finalidad de logar un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos. Ejemplo: Formación de HCl, al reaccionar átomos de H y Cl













CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES
Enlaces interatómicos:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace Metálico

A.ENLACE IÓNICO
Fuerza electrostática que une a los iones por la transferencia de uno o más electrones de valencia y se da generalmente entre metales (cationes) y los no metales (aniones). Ej. NaCl.B. ENLACE  COVALENTE
Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones de valencia. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Estosenlaces se clasifican:

I. Según el número de pares electrónicos enlazantes

a) Enlace simple: Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.
 
b) Enlace múltiple: Cuando los átomosenlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
- Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
- Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

II. Segúnel número de electrones aportados

a) Enlace covalente normal: Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.
 
b) Enlace covalente Coordinado o Dativo: Sólo uno de los átomos aporta elpar de electrones enlazantes.

 III.Según su polaridad
 
a) Enlace Covalente apolar o puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan...