Enlace Quimico

OBJETIVOS:

- Estudiar los tipo de enlace intermolecular e intramoleculares.

FUNDAMENTO TEORICO:

El en lace químico se refiere a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos.
Existen dos tipos de enlace:

- Enlace iónico: resulta de la interacción electrostática entre iones, que suele ser el resultado de la transferencia de uno o más electrones de unátomo o grupo de átomos a otro. Los compuestos que poseen enlaces iónicos en forma predominante reciben el nombre de “compuestos iónicos”.
-Enlace covalente: resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Aquellos que se mantienen unidos en su mayor parte por enlaces covalentes reciben el nombre de “compuestos covalentes”.

Todos los enlaces entre átomos de elementosdistintos tienes al menos cierto grado de carácter tanto iónico como covalente.

MATERIALES:

- Mechero a gas
- Espátula
- Vaso precipitado
- Tubo de ensayo
- Circuito

REACTIVOS:

- Yoduro de potasio
- Naftaleno
- Sal
- Acido acético
- Tetracloruro
- Hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Ensayo 1: Enlace iónico y covalente

- Se procede a prender el mechero agas.
- Se coge el frasco que contenga yoduro de potasio, se abre el frasco y con la espátula se coge una pequeña muestra.
- A continuación se acerca la espátula al fuego, posicionando al fuego el lado donde está la muestra.
- El mismo procedimiento se repite con el reactivo naftaleno (C10H8).

Ensayo 2: Solubilidad

- En un tubo de ensayo se agrega yoduro de potasio (KI).
- Ahora se agregaagua.
- El mismo procedimiento de aplica con el naftaleno (C10H8), con el acido acético y con el tetracloruro.

Ensayo 3: Electrolitos fuerte y débiles

- En un vaso precipitado se agrega cloruro de sodio.
- Se procede a conectar el circuito eléctrico con el reactivo.

RESULTADOS EXPERIMENTALES:

OBSERVACIONES:
Ensayo 1:

- Al acercar el yoduro de potasio al fuego, no hubo reacciónalguna.
- Al acercar el naftaleno al fuego se pudo observar que este se fundió, con la característica que era incoloro.
- Al acercar la sal al fuego, se pudo observar como la sal comenzaba a saltar de un lado a otro.

Ensayo 2:

- Se observo al mezclar el agua con yoduro de potasio, que este se disolvió en el agua.
- Al mezclarse el naftaleno con el agua este también se disolvió.
- Almezclarse el acido acético con el agua este también se disolvió.
- Al mezclarse el tetracloruro con el agua, este no se disolvió, sino que se separaron mediante una interface, se pudo observar como el tetracloruro ocupaba la parte de abajo del tubo de ensayo mientras que la parte superior era ocupada por el agua.
Ensayo 3:

- Se podido observar que al conectar el circuito eléctrico con ciertosreactivos el foco se prendía.
- Con el cloruro de sodio el foco se prendió.
- Con el hidróxido de sodio se prendió el foco.
- Con el acido acético el foco se prendió pero con muy poca fuerza.

MEDICIONES:
Ensayo 2:

- Se uso 3ml de agua para el yoduro de potasio.
- Se uso 5ml de agua para el naftaleno.

EXPLICACION DE LOS RESULTADOS:

Ensayo 1:

- El yoduro de potasio no tuboreacción al fuego por ser de enlace iónico, mientras que el naftaleno al ser de enlace covalente si se fundió este prueba que los compuestos de enlace covalente se funden más rápido.
- La sal comenzó a saltar ya que hubo rompimiento de los enlaces iónicos, comenzaron a ganar energía, mientras energía reciba la sal saltara mas.

Ensayo 2:

-El yoduro de potasio se disuelve ya que el agua es uncompuesto polar disuelve todo.
- El naftaleno es una sustancia apolar por lo tanto no se disolvió en el agua que es una sustancia polar.
-El acido acético si se disolvió ya que se pudo ver que solo presentaba una fase.
- El tetracloruro no se disolvió, el agua y el tetracloruro se separaron ya que son insolubles, ya que el agua es menos densa esta estaba ubicada encima del reactivo.

Ensayo 3:...