enlace quimico

Práctica Nº 3-A
Enlace Químico
2. Detalles experimentales:
1. Llenar con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de 100ml, introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del líquidoy ensayar la conductividad.
2. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando agua destilada.
3. Comparar estos dos resultados y dar una explicación de sus comportamientos.
4. Agregar al vasoque contiene agua destilada, más o menos 1 g de NaCl, e introducir lentamente los electrodos desde la superficie exterior hacia la parte media de la solución (sin tocar el fondo del recipiente) Anotey explique sus observaciones.
5. Retire el equipo de conductividad y agite la solución con una bagueta a fin de que todo el NaCl se disuelve. Ahora todos los iones se han distribuido homogéneamentepor toda la solución.
6. Introduzca nuevamente los electrodos del aparato de conductividad. Anote y explique sus observaciones.
7. Ensayar la solubilidad de cada una de las muestras entregadas por suprofesor (a excepción del cobre metálico y el carbón), con los respectivos solventes y averiguar si conducen la corriente eléctrica.
8. Para el caso del cobre y carbón, tome la muestra con una pinzaaislante y conectar directamente a los electrodos cerrando el circuito.
MUESTRAS
SOLVENTE
SOLUBILIDAD
CONSUCTIVIDAD
TIPO DE ENLACE
H2O potable
------
------
SI
Presencia de sales
H2Odestilada
------
------
NO
Covalente
Bencina
------
------
NO
Covalente
Naci
H2O
SI
SI
Iónico
Ac. Benzoico
H2O
NO
NO
Covalente
Sacarosa
H2O
SI
NO
Covalente
CuSO4
H2O
SI
SIIónico
Aceite
------
NO
NO
Covalente
NaOH(sol)
H2O
SI
SI
Iónico
NH4Cl(sol)
H2O
SI
SI
Iónico (base fuerte)
NH4OH(sol)
H2O
SI
SI
Iónico(base débil)
CH3COOH(del)
H2O
SI
SI
IónicoH2SO4(dil)
H2O
SI
SI
Iónico
Cu(lamina)
------
------
SI
Metálico
C(grafito)
------
------
SI
------

Reacciones químicas y observaciones
PRUEBA DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

LIQUIDO:...