enlace quimico

Enlace quu00edmico: es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la
estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los
elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. Todos los
enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por
más de un núcleo.
Enlace iónico:
Cuando una molécula de una sustanciacontiene átomos de metales y no metales,
los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman
en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con
carga positiva.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a
otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y
negativamente,estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los
enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de
electronegatividades

Enlace iónico: Molécula de NaCl

Enlace covalente: Se presenta cuando se comparten uno o más pares de
electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Enlace covalente apolar (o no polar)
Si los átomos enlazadosson no metales e idénticos (como en N 2 o en O2), los
electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se
llama covalente apolar.
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo
elemento presentan este tipo de enlace.
Enlace covalente apolar: Molécula de N2
(Usando la Notación de Lewis)

Enlace covalente polar:
Si los átomos son no metales perodistintos (como en el óxido nítrico, NO), los
electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar
(polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y
covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma
desigual).
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.
Estas sustancias noconducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o
maleabilidad.

Enlace por puente de hidrogeno:
El enlace de por puente de hidrógeno en realidad no es un enlace propiamente
dicho, sino que es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un
átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes
polares.
El átomo con mayor electronegatividad atraerá haciasi los electrones del enlace,
formándose un dipolo negativo, mientras que el átomo de hidrógeno, al ceder
parcialmente sus electrones, genera un dipolo de carga positiva en su entorno.
Estas cargas opuestas se atraen.
El puente de hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo. El
enlace por puente de hidrógeno puede ser intermolecular (en el caso del agua por
ejemplo) o puededarse también dentro de una misma molécula, siendo
denominado en este caso puente de hidrógeno intramolecular.
Molécula polar: es aquella que posee un extremo cargado positivamente y otro
de manera negativa.
Molécula apolar: es todo aquello que no posee polos
.

Propiedades Periódicas
Electronegatividad: de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí
electrones, cuando estáquímicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor
sea, mayor será su capacidad para atraerlos. La electronegatividad de un átomo
en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su
electroafinidad. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un
potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se
resistirá a dejar ir sus electrones ante atraccionesexternas; será muy
electronegativo.

Energía de ionización, (potencial de ionización): es la energía necesaria para
separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula. El
potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo
Julios por mol (kJ/mol). La energía de ionización más elevada corresponde a los
gases nobles, ya que su...