Enlace Quimico

Investigación
La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia.
Las propiedades físicas de sólidos dependen de los enlaces químicos que
mantienen unidas a lasentidades que los forman.
Volatilidad esta propiedad en alguna sustancia es la capacidad para qué esta se evapore bajo ciertas condiciones, como temperatura y presión.
Dureza: esta propiedad es la resistencia que ofrece un cuerpo a ser rayado
Punto de fusión: es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K(Kelvin).
Conductividad: es lo opuesto a la resistencia específica de un material. |
La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder
de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido".
| | |

Mientras mayor sea la conductividad de un material o elemento cualquiera, más fácilmente fluirá la corriente eléctrica por el circuito. Conductividad eléctrica: lacorriente eléctrica resulta del movimiento de partículas cargadas eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas partículas debido a un campo eléctrico aplicado. Dentro de la mayoría de los sólidos existe un flujo de electrones que provoca una corriente, y a este flujo de electrones se le denomina conducción electrónica. En todos los conductores, semiconductores y en la mayoría delos materiales aislados se genera conducción electrónica; la conductividad eléctrica depende en gran medida del número de electrones disponibles para participar en el proceso de conducción. La mayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran número de electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible.
En el agua y materiales iónicoso fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica y se denomina conducción iónica. Enlace químico:La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de la sustancia.El enlace y la estructura molecular desempeñan un papel central en determinar el curso de las reacciones químicas.Elenlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, a esto se le llaga energía del enlace.Los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados. Cuando un átomo que pierde electrones con relativa facilidad reaccionacon otro que tiene alta afinidad electrónica se forman sustancias iónicas, ósea, se da la formación de un compuesto iónico se debe a la reacción entre un metal y un no metal. El tipo de enlace donde los electrones son compartidos por los dos núcleos se llama enlace covalente.En el enlace iónico, los átomos que participan son tan distintos que ganan o pierden uno o más electrones para formar ionescon carga opuesta. El enlace se debe a las atracciones entre los iones. En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual. La formación del enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. Entre estos extremos se encuentran casos intermedios en los cuales los átomos no son tan distintos que ganen o pierdan electrones en sutotalidad, pero son bastantes distintos para que haya un comportamiento desigual de electrones y se forme lo que se conoce como enlace covalente polar.La explicación más lógica para el desarrollo de la polaridad del enlace (la carga parcial positiva y negativa sobre los átomos en moléculas) es que los electrones de los enlaces no se comparten de igual manera.Electronegatividad: Dos átomos idénticos...