Enlace Quimico

ENLACE QUÍMICO
Enlaces entre átomos |
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¿Qué son los enlaces químicos?R=Son las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias¿Por qué se unen los átomos?
R= Se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
¿Cuándo se tiene una mayor estabilidad?R= Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando elnúmero de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
¿Qué elementos tienen poca tendencia a formar compuestos?R= Los gases nobles y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamenteestable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Laspropiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales. |
(pulsa en la figura sobre los nombreslos tipos de enlaces y sustancias para ver sus características) |
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¿A que esta asociado el enlace químico fuerte?
R= Está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.

¿Por qué tipo de enlaces están unidos las moléculas, cristales, y gases diatómicos?
Las está unido por enlaces químicos, que determinanla estructura de la materia.

De acuerdo a su fuerza de atracción, ¿como están considerados los enlaces covalentes y los enlaces iónicos?
R= Suelen ser descritos como "enlaces fuertes mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".


Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura deLewis.
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles, ya que los electrones que orbitan el núcleo estáncargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
En el enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) sonllevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. Enresumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En el enlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino...