enlace quimico

 
Ronda
 de
 los
 molinos
 s/n.
 Écija.
 
 
e-­‐mail:
 fisicayquimica@iesnicolascopernico.org
 

Departamento de Física y
Química
Profesor: Rafael González
Farfán.

TEMA 4:

REACCIONES
y
ENLACE QUÍMICO


 

CUARTO
 de
 SECUNDARIA.
 Apuntes.
 

“Sa pere Aud e”

FÍSICA y QUÍMICA


 http://www.iesnicolascopernico.org/fisica.htm

Física y Química 4º E.S.O.

IES NICOLÁS COPÉRNICO

TEMA 4. REACCIONES y ENLACE.

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TEMA 4

REACCIONES QUÍMICAS. ENLACE QUÍMICO.
Llegamos ahora a abordar un aspecto que ya tratamos en el curso pasado: el de las transformaciones químicas y sus
leyes, para concluir con el del enlace.
A diferencia de las transformaciones físicas que hasta ahora se han estudiado, en unareacción química
(transformación química) las propiedades del cuerpo (sustancia) que interviene SÍ se alteran, hasta el punto de
aparecer nuevas sustancias, siguiendo una serie de reglas y rompiendo una serie de uniones entre átomos.
En realidad este tema es una continuación-profundización de uno de los últimos que se trataron en 3º de ESO, por
lo que vas a volver a tropezarte con conceptos quete deberán resultar familiares.
Arrugar una hoja de papel, romper un trozo de vidrio o hervir agua son transformaciones en las que las propiedades
características de la sustancia que intervienen NO cambian: el agua sigue siendo agua antes y después de hervir, lo
mismo que el papel sigue reconociéndose como tal una vez arrugado (que NO si lo quemamos). Por ello todas esas
son ejemplos detransformaciones físicas. En las reacciones químicas, la situación es muy diferente y el modo de
reconocer y diferenciar una de otra es atender a las propiedades características de las sustancias.
En las reacciones químicas, las sustancias puras que intervienen “reordenan sus átomos” para crear sustancias nuevas a
partir de ellos (sin perder-aparecer ninguno que antes no estuviera: ley de conservaciónde la masa, que ya se
estudió en el curso anterior). En toda reacción química participan ÁTOMOS y MOLÉCULAS. Por tanto será
necesario revisar qué sucede exactamente en esa reordenación y cómo y por qué se rompen esas uniones, a las que
denominamos ENLACES químicos.

1.
 ÁTOMOS
 Y
 MOLÉCULAS:
 PROTAGONISTAS
 DE
 LAS
 REACCIONES
 QUÍMICAS
 
En la primera mitad delsiglo XVIII, el inglés John Dalton rescató una idea fundamental que un grupo de filósofos
griegos (contrarios a la filosofía de Aristóteles) había elaborado. Según ésta, la materia estaría formada por
agrupaciones de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. Las ideas básicas del modelo atómico de Dalton son
simples:
•

Los elementos están constituidos por átomos indivisibles. Los átomos de unmismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los
de otro elemento.

•

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relaciones numéricas simples: 1 átomo de
A con 1 átomo de B, 2 átomos de A con 1 átomo de B, etc.

La explicación de la ley de conservación de la masa es evidente: en una reacción química los átomos se recombinan
pero el númerototal de ellos permanece constante.
Hoy conocemos 92 elementos naturales y más de una docena de elementos artificiales. Cuando se estudiaron las
propiedades químicas de los elementos se descubrió, en la segunda década del siglo XVIII, que existe una
clasificación natural de los elementos: la conocida TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, donde cada
elemento viene representado por su símbolo, y queya estudiaste el curso pasado (y que te recomiendo repases si no
la recuerdas).
Pronto se descubrió que, excepto en los gases nobles, muchas sustancias que intervienen en las reacciones NO son
estos átomos aislados, sino agrupaciones de ellos conocidas con el nombre de moléculas. Si los átomos que se unen
para formar la molécula son iguales, se denomina molécula de elemento; por el...