Enlace quimico

ENLACE QUIMICO
OBJETIVO GENERAL
Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.
ASPECTOS TEORICOSMuchas sustancias químicas solubles en agua, presentan la propiedad de hacer conductora de la electricidad a la solución. La conductividad eléctrica está íntimamente relacionada con la clase de enlacequímico que tenga el compuesto.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad en soluciones acuosas, debido al proceso de disociación, es decir la separación de sus iones por acción del disolvente.Algunas sustancias covalentes, también conducen la electricidad en soluciones acuosas; gracias al proceso de ionización, debido a la ruptura de enlace covalente generado en un anión y un canion. Losácidos fuertes, se ionizan ampliamente, los ácidos débiles se ionizan ligeramente y sustancias como alcoholes y azucares no se ionizan en solución acuosa.
ASPECTOS TEORICOOS POR CONSULTAR
Tabla dedatos N° 1
Diferencias entre sustancias iónicas y covalentes
Compuestos iónicos | Compuestos covalentes |
| |
| |
Diferencias entre ionización y disolución
Glosario
* Electrolito:* No electrolito:
* Electrolitos fuertes:
* Electrolitos débiles:
* Acido fuerte:
* Base fuerte:
* Acido débiles:
* Bases débiles:
Tabla N° 2
Clasificación de sustanciasSustancias | Electrolito Fuerte | Electrolito Débil | No Electrolito |
Ácido sulfúrico | | | |
Ácido acético | | | |
Ácido cítrico | | | |
Ácido clorhídrico | | | |
Sacarosa || | |
Ácido nítrico | | | |
Amoniaco | | | |
Urea | | | |
Etanol | | | |
Hidróxido de potasio | | | |
Cloruro de sodio | | | |
Agua | | | |
Hidróxido de aluminio| | | |
Hidróxido de calcio | | | |
Acido perclórico | | | |
Hipoclorito de sodio | | | |
Acido bromhídrico | | | |
Glicerina | | | |
Hidróxido de litio | | | |...