Enlace quimico

INTRODUCCIÓN
Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantener los átomos unidos, otras tienden a separarlos. en lamayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles , las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace. Así, se considera al enlace químico como lafuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.

• REGLA DEL OCTETO
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
IONES: átomos o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica.
 
Catión: ion con cargapositiva. Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio
Anión: ion con carga negativa. Ejemplo: Br- ion bromuro, ClO2- ion clorito
EJEMPLOS:
El sodio tiene un potencial de ionización bajo y puede perderfácilmente su electrón 3s
|Na0 |→ |Na+ |+ |1e- |
|1s2 2s2 2p6 3s1 |→ |1s2 2s2 2p6 |+ |1e- |
|átomo de sodio |  |ion de sodio |  | |

La estructura electrónica del ion sodio resultante es exactamente igual a la del gas noble neón. este ion es una especie muy estable.
Otros elementos ganan electrones para llenar la capade valencia y alcanzar la configuración estable de 8 electrones. El cloro es un ejemplo: 
|Cl0 |→ |1e- |+ |Cl- |
|1s2 2s2 2p6 3s2 3p5|→ |  |+ |1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
|átomo de cloro |  |  |  |ion cloruro |


• TIPOS DE ENLACES
|ENLACE IÓNICO: |Este enlace seorigina cuando se transfiere uno |  |
| |o varios electrones de un átomo a otro. Debido |EJEMPLO:...