Enlace Quimico

CONTENIDO

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICO SEGÚN SU ENERGÍA
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CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS:
1. Enlaces Interatómicos:
• Enlace iónico o electrovalente
• Enlace covalente
• Enlace metálico
2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:
• Enlace dipolo – dipolo
• Enlace puente de hidrógeno
• Enlace por fuerzas de London
ENLACE IÓNICOTAMBIÉN DENOMINADO ELECTROVALENTE:
Es la fuerza de atracción eléctrica que existe juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
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Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarsepor la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión yebullición.
EL ENLACE COVALENTE:
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
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Se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entredos átomos.
PROPIEDADES DE LOS ENLACES COVALENTES:
• A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Algunos pueden ser sólidos cristalinos
• Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
• Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por el comportamiento de estos enlaces.|Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes: |
|Compuestos iónicos |Compuestos covalentes |
|Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ). |Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusiónbajos, por lo |
|Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. |general < 300 ºC . |
|La mayoría son insolubles en disolventes no polares. |Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. |
|Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque |La mayoría es soluble endisolventes no polares. |
|contienen partículas móviles con carga (iones). |Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. |
|Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque |Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la |
|contienen partículas móviles con carga (iones) |electricidadporque no contienen partículas con carga. |


FORMACIÓN DEL ENLACE COVALENTE


El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar.






El enlace covalente puede dar lugar a compuestos sólidos cristalinos de malla rígida tridimensional que une a cada uno de los...