Enlace Quimico

Enlace Químico
Unión entre átomos iones o moléculas resultante de
fuerzas de atracción que mantienen juntos a los
átomos en una molécula o a los iones en los
cristales.

Tipos de enlacesquímicos
Enlace Iónico
Enlace covalente

Los átomos al combinarse, reagrupan o distribuyen sus electrones de valencia
de manera de obtener configuraciones electrónicas de menor energía (más
estables).electrones de valencia
son los electrones del nivel exterior de un átomo.
son los electrones que participan en el enlace químico.

Grupo

nº evalencia

1A

1

ns1

2A

2

ns23A

3

ns2np1

4A

4

ns2np2

5A

5

ns2np3

6A

6

ns2np4

7A

7

ns2np5

configuración

Enlace iónico
Entre los iones de distinta carga se establecen fuerzasatractivas de orden electrostático que se manifiestan en todas
direcciones (enlace no direccional) formando un conjunto
espacial que se llama cristal iónico.
Este enlace se produce entre átomos quetienen una gran
diferencia de electronegatividad entre si.
La fuerza del enlace iónico depende de la
fuerza neta de las atracciones y repulsiones
entre los iones y es descrita por la Ley de
Coulomb.E=k

Q+ Qr

Ej: NaCl
Na : [Ne]3s1
11
17Cl

----- [Ne]3s0

: [Ne]3s23p5 ----- [Ne]3s23p6

…………..Na+ catión
.................Cl- anión

El átomo más electronegativo (Cl) atraeelectrones.

(Na+Cl-)n
cristal iónico

Enlace iónico
Se produce por la transferencia de electrones de un átomo a otro.
Tanto el átomo que recibe como el que entrega electrones,
adquiereconfiguración de gas noble.
El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no
metal.
Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los
acepta el no metal (se forma un anión).Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y
forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados
por moléculas.

Propiedades compuestos iónicos
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