Enlace Quimico

ENLACE QUIMICO — Presentation Transcript
• 1. ENLACE QUIMICO
• 2. Compuestos Iónicos.- Se producen cuando los elementos presentancambios químicos, existen formas ilimitadas bajo Las cuales sepuedencombinar los elementosEjemplo: Na + Cl NaClSodio (Metal) Cloro (No metal) Cloruro de sodio (Compuesto iónico)La Mayoría de las combinaciones de metales y no metales producencompuestos iónicos.Existendos tipos de compuestos iónicos, los sencillos y los binarios como son el NaCl, MgI2, CaS y KBrCompuestos Isoelectrónicos.- son aquellos donde 2 o mas especies Tienen la misma configuraciónelectrónicaElectronegatividad.- es la medida de la capacidad de un átomo paraatraer electrones de un enlace químico
• 3. ¿Cuáles son elementos mas electronegativos?Flúor (4.0), Oxigeno (3.5), Cloro (3.0)En laT.P Aumenta la electronegatividad de izquierda a derechaEn la T.P Dismimuye la electronegatividad de arriba hacia abajoEnlace QuímicoEl enlace químico es el proceso por el cual se unen átomos igualeso diferentes para formar moléculas o compuestos.Solamente los gases nobles y los metales en estado de vapor existen como átomos aislados. Por lo general los átomos se enlazan para formar moléculas decuerpos simples o compuestos.El enlace químico se da en la capas externas de los átomos(electrones de valencia)¿Por qué se enlazan los átomos? Los átomos se enlazan para buscar el estado más estableposible.¿Cómo es el estado más estable de los átomos? Los gases noblesson estables por naturaleza, motivo por el cual no reaccionan ySiempre permanecen aislados.
• 4. La Regla del Octeto“Cuando seforma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o compartenelectrones de tal forma, que la capa más externa de cada átomo contengaocho electrones, y así adquiera la estructura electrónica del gasnoble más cercano en el sistema periódico”Algunos átomos ceden electrones para cumplir la regla del octetoEl sodio ilustra este caso: 1s2 – 2s2– 2p 6 – 3s1 1s2 – 2s2– 2p 6 + 1e-Átomo de sodio Na° Ion...