enlace quimico

ENLACE QUÍMICO:
INTRODUCCIÓN:
En el presente trabajo se va a presentar puntos importantes de la química, en este caso enlace químico primero tomaremos en cuenta que enlace significa unión por tanto un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin y este es alcanzar la estabilidad electrónica ,para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en suúltimo nivel. ,del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable de los gases nobles.
En el enlace quimico interniene la estructura electrónica de los atomos ; ya que representa cambio o transformación de dicha estructura. Parael quimico , este es el mas importante instrumento teorico para interpretar y relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias .
Desde un punto mas general se puede distinguir los siguientes tipos o clases de enlaces químicos: ionico , covalente y metalico . además , las moléculas , asi como los atomos de los gases inertes , se unen entre si , en sns estados condensados–liquido o solido- por fuerzas débiles, llamadas de vander Waals o intermoleculares
Los tipos de enlace quimico indicados son , en realidad , situaciones ideales o estados limites a los que es posible referir cualquier enlace real . es decir ,el tratamiento teorico de un enlace real puede hacerse suponiendo estados de transición entre dos o mas tipos de enlace pag 49
Guti.



MARCO TEORICO:
Eldesarrollo de la tabla periodica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender como se forman las moléculas y los compuestos*
3. Regla del octeto y estructura de Lewis
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructurassimilares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gasnoble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles Ana Alejandra Puertas (Panamá) Organización de Estados Iberoamericanos Para la Educación,la Ciencia y la Cultura
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
Hay elementos cuyos átomos no cumplen con la regla del octeto, y en este caso seencuentran:
1. Átomos centrales que tienen menos de ocho electrones de valencia y pertenecen a grupos 2 y 3. Por ejemplo, el berilio (Be) el boro (B) y el aluminio (Al), en moléculas como:
2. Átomos centrales con más de ocho electrones de valencia, éstos pertenecen a los grupos 13, 14, 15, 16 o mayores. Los casos típicos son fósforo (P), azufre (S) y xenón (Xe), en las moléculas.http://www.preparatoriaabierta.com.mx/quimica-2/quimica2_fasc2.php

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Ejemplos. El átomo de sodio tiene una energía de ionización baja y puede perder fácilmente su electrón del subnivel 3s: ls2 2s2 2p6 3s1
ls2 2s2 2p6 + el Átomo de sodio. Ion de Sodio
Na 3s1
Na + e+ EI

Observa que la estructura del ion de sodio es igual a al que tiene el gas de neón (Ne10=ls2 2s2 2p6), que tiene gran estabilidad.
Otroselementos ganan electrones para llenar con ocho electrones su último nivel, característica que se presenta con los no metales; por ejemplo, el cloro necesita un electrón par completar su octeto.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + e1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Átomo de cloro Ion de cloro Cl0 Cl3s2 3p5
+ e-
Cl
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Cuando los atomos interactúan para...