enlace quimico

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyenuna base importante para predecir estabilidades relativas
l modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica.
Geometría molecular y geometría electrónicaLa geometría que adopta una molécula es aquella en la que la repulsión electrónica esmínima.La geometría molecular(GM)es la distribución tridimensional de los átomos de una molécula.La forma de una molécula se representa indicando las posiciones de los átomos en el espacio prescindiendo de los pares solitarios que pueda tener .La disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central (A) de una molécula ABn es la geometría de sus pares de electrones o geometría electrónica(GE).
33. MODELO RPECVo RPENV“Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia”explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central, en términos de la repulsión electrónica entre dichos pares. Es una forma sencilla de predecir las formas de las especies que tienen elementos de los grupos principales como átomos centrales.
34. Según estemodelo los pares de electrones estarán tan alejados entre sí en el espacio tridimensional como sea posible.Este modelo propone que la forma de una molécula o ión se puede relacionar con alguna de las cinco formas de acomodamientos de los pares de electrones siguientes:
36. Pasos a seguir para predecir la geometría molecular con el modelo RPECV :1) Escribir la estructura de Lewis de la molécula oion.2) Contar el número total de pares de electrones que rodean al átomo central (contando los átomos y los pares no compartidos) y acomodarlos de modo tal que se minimicen las repulsiones entre pares de electrones. Recordar que los pares no compartidos ocupan más espacio que los compartidos.3) Describir la geometría molecular en términos de la disposición angular de los pares enlazantes.4) Un doble otriple enlace se cuenta como un par enlazante al predecir la geometría.Las predicciones del modelo de repulsión suelen ser bastante exactas, aunque hay excepciones y a veces se deducen formas equivocadas de algunas moléculas.
38. Podemos predecir la geometría molecular (GM) a partir de la geometría electrónicaSi no hay pares de electrones solitariosla geometría electrónica coincide con lageometría molecular. La presencia de pares no enlazantes en una molécula, modifica el ángulo de enlace por efecto de la repulsión electrónica y por lo tanto, modifica la geometría molecular predicha por el modelo.
39. Ejemplo de GE: tetraédrica y GM diferentesLos pares enlazantes son atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. Los no enlazantes son atraídos por un solo núcleo, por lo quepueden extenderse más en el espacio. Los pares de electrones no enlazantes ejercen fuerzas de repulsión sobre los pares de electrones adyacentes y tienden a comprimir los ángulos de enlace entre los pares de electrones enlazantes.
 Para determinar la geometría de una molécula se aplican las siguientes reglas:
a)Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellasposiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Las geometrías ideales son:
Nº de pares 
de electrones
Geometría
2
Lineal (AB2)
3
Trigonal (AB3 o AB2E)
4
Tetraédrica (AB4 o AB3E)
5
Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E)
6
Octaédrica (AB6 o AB5E)

Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular; (c) plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada; (g)...