enlace quimico

Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse enla fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido porenlaces químicos, que determinan las propiedadesfísicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura quecoincide con la de losgases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando
las fuerzas que actúan entre ellos son de índole tal que conducen a la formación de un
agregado con suficiente estabilidad, que es conveniente para el químico considerarlo
como una especie molecular independiente.
La naturaleza del enlace químico. Linus PAULING

Está claro que la descripción íntima de un enlacequímico debe ser
esencialmente electrónica. El comportamiento y la distribución de los electrones en
torno del núcleo es lo que da el carácter fundamental de un átomo; lo mismo debe de
ser para las moléculas. Por ello, en cierto sentido, la descripción de los enlaces en
cualquier molécula es, simplemente, la descripción de su distribución electrónica.
Valencia. A. Coulson.

Enlacequímico. Enciclopedia Británica.

Si la interacción atractiva entre dos átomos o entre más de dos átomos es
suficientemente fuerte de modo que puedan estudiarse experimentalmente las
propiedades singulares de la combinación, antes de que se descomponga, se dice que
los átomos se mantienen juntos por enlaces químicos.
Química. Bailar.

I.2. Breve reseña histórica sobre el enlacequímico

Mientras los químicos creían que los átomos eran esferas rígidas fue posible
admitir que cada átomo tuviera algo parecido a uno o más ganchitos o corchetes que le
permitieran unirse a otros átomos para formar moléculas. Al aceptarse el modelo
atómico de núcleo provisto de corteza electrónica, se extendió la idea de que los
electrones son los intermediarios en el enlace químico.Teorías sobre el enlace químico[editar · editar código]
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre losdos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones...