enlace quimico






















Enlace Químico
Enlace iónico: Propiedades de los compuestos iónicos
Enlace covalente: Estructuras de Lewis de los oxácidos,
de fórmula general HxXyOz. Enlaces covalentes polares y no polares
Propiedades de las sustancias covalentes
Enlace metálico
Propiedades físicas de los metales. Superconductividad
Fuerzas Intermoleculares:
Fuerzasdipolo-dipolo
Fuerzas ion dipolo
Fuerzas de ion-dipolo inducido
Fuerzas dipolo permanente- dipolo inducido
Enlace por puente de hidrógeno
Fuerzas de London

PROBLEMAS CAPITULO II              PROPUESTA EXPERIMENTAL
EJERCICIOS INTERACTIVOS


Objetivos:

Predecir el tipo de enlace químico que se formará entre dos átomos.
Distinguir entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.
Dibujarestructuras de Lewis de compuestos covalentes y de compuestos iónicos.
Deducir las propiedades macroscópicas de los compuestos en base al tipo de fuerzas intermoleculares. Interpretar la teoría de bandas para el enlace metálico.






Levitación de un óxido superconductor:
permanece suspendido arriba de un
superconductor enfriado de alta temperatura,
un fenómeno similar es utilizadopara levitar
trenes sobre sus vías y se mueven rápidamente,
sin costo.


I.- ENLACE QUÍMICO

En condiciones terrestres, la mayor parte de los elementos rara vez existen como átomos aislados. El estado más generalizado es el de átomos enlazados. Por ej.: el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno y los halógenos, son moléculas diatómicas. El azufre amarillo y el fósforo blancoexisten como moléculas cuyas fórmulas son S8 y P4 respectivamente. El carbono, en forma de diamante y grafito, así como el fósforo rojo, son macromoléculas compuestas por muchos átomos enlazados en una red. La mayoría de los elementos metálicos, tales como el cobre y el potasio, están formados por innumerables átomos enlazados entre sí. Los gases nobles como el helio y el argón, existencomo átomos sin enlazar. A temperaturas superiores a 5000 °C, la mayor parte de la materia está en un estado gaseoso monoatómico.
¿Cómo se combinan los átomos y cuáles son las fuerzas que los unen?. Estos interrogantes son fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos son esencialmente una alteración de los enlaces químicos. De los tres tipos de fuerzas deatracción: gravitacional, magnética y electrostática, sólo la electrostática es lo suficientemente intensa como para justificar las energías de enlace observadas. Una de las claves de la comprensión de la fuerza del enlace químico, fue el descubrimiento de los gases nobles y de su comportamiento químico relativamente inerte.
Se sugirió que los átomos interactúan cambiando el número deelectrones de tal forma que adquieren la estructura electrónica de un gas noble. Con excepción del helio, que tiene una configuración 1s2 , cada gas noble tiene ocho electrones con una distribución s2p6 en su nivel energético más elevado. La necesidad de ocho electrones da el nombre de regla del octeto a este concepto. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla (existen elementos que nocompletan su octeto mientras que otros exceden su octeto) y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.

Los enlaces químicos resultan de interacciones electrostáticas y se los clasifican en tres grandes grupos, enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

1 Enlace iónico: resulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas.
2 Enlacecovalente: es el resultado de compartir electrones entre dos átomos.
3 Enlace metálico: cada átomo está unido a varios átomos vecinos por electrones que son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional.



Símbolos de Lewis: En estas secciones usaremos los símbolos de Lewis para representar los átomos. Estos símbolos están formados por las letras que designan...