enlace quimico
Páginas: 4 (869 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2014
¿Qué es el enlace químico?
• Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
¿Para qué los átomos se unen en un
enlace químico?
• Por la tendencia que poseen losátomos de
lograr estructuras similares a las del gas
noble más cercano y ser eléctricamente
estable. Esta conclusión es conocida como
la Regla del Octeto
REGLA DEL OCTETO
• “Cuando se forma unenlace químico los
átomos reciben, ceden o comparten
electrones de tal forma que la capa más
externa de cada átomo contenga ocho
electrones, y así adquiere la estructura
electrónica del gasnoble más cercano en
el sistema periódico”.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE
QUIMICO
• Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad.
• Los valores de electronegatividad son útiles para
predecir eltipo de enlace que se puede formar entre los
átomos
ELECTRONEGATIVIDAD
Determina el tipo de enlace
que puede ser entre
Átomos iguales
Átomos diferentes
La diferencia deelectronegatividad es igual
A cero
La diferencia de electronegatividad es
Diferente a cero
El enlace es COVALENTE NO POLAR
0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR
MAYOR DE 1.7 ES IONICO
TIPOS DE ENLACE
QUIMICOIONICO
Ejemplo: un metal y
un no metal
Na+ Cl-
METALICO
SE COMPARTEN
ELECTRONES
ATOMOS DEL MISMO
ELEMENTO METALICO
Ejemplo: dos átomos
de oxigeno
Ejemplo: agregados deátomos Fe
O2
ATOMOS DE DISTINTO
TIPO
COVALENTE
Hierro
ENLACE IONICO
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo
manos delvillano, Sr. Sodio.
de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
ENLACE IONICO
SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6
Na – 1e- = Na+
CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = [Ne]3S23P6Cl + 1e- = Cl-
Na Cl
+
Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción
-
Características del enlace iónico
• Hay transferencia de electrones
• Se presenta entre elementos metálicos y...
• Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
¿Para qué los átomos se unen en un
enlace químico?
• Por la tendencia que poseen losátomos de
lograr estructuras similares a las del gas
noble más cercano y ser eléctricamente
estable. Esta conclusión es conocida como
la Regla del Octeto
REGLA DEL OCTETO
• “Cuando se forma unenlace químico los
átomos reciben, ceden o comparten
electrones de tal forma que la capa más
externa de cada átomo contenga ocho
electrones, y así adquiere la estructura
electrónica del gasnoble más cercano en
el sistema periódico”.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE
QUIMICO
• Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad.
• Los valores de electronegatividad son útiles para
predecir eltipo de enlace que se puede formar entre los
átomos
ELECTRONEGATIVIDAD
Determina el tipo de enlace
que puede ser entre
Átomos iguales
Átomos diferentes
La diferencia deelectronegatividad es igual
A cero
La diferencia de electronegatividad es
Diferente a cero
El enlace es COVALENTE NO POLAR
0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR
MAYOR DE 1.7 ES IONICO
TIPOS DE ENLACE
QUIMICOIONICO
Ejemplo: un metal y
un no metal
Na+ Cl-
METALICO
SE COMPARTEN
ELECTRONES
ATOMOS DEL MISMO
ELEMENTO METALICO
Ejemplo: dos átomos
de oxigeno
Ejemplo: agregados deátomos Fe
O2
ATOMOS DE DISTINTO
TIPO
COVALENTE
Hierro
ENLACE IONICO
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo
manos delvillano, Sr. Sodio.
de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
ENLACE IONICO
SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6
Na – 1e- = Na+
CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = [Ne]3S23P6Cl + 1e- = Cl-
Na Cl
+
Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción
-
Características del enlace iónico
• Hay transferencia de electrones
• Se presenta entre elementos metálicos y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.