Enlace Quimico

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Agronomía
Departamento de Química y
Tecnología
Cátedra de Química I

Enlace químico
Semana 3, sesión 1

Enlaces y Moléculas
1

Cuando los átomos entran en interacción
mutua, de modo que se completan sus
niveles energéticos exteriores, se forman
partículas nuevas más grandes.

2

Estas partículas constituidas por dos o
más átomos seconocen como moléculas y
las fuerzas que las mantienen unidas se
conocen como enlaces.

Enlaces y Moléculas


Unión de átomos

MOLÉCULA
Compuesto
químico

Enlace químico
La mayoría de los
elementos que
conocemos existen
en la naturaleza
formando
agrupaciones de
átomos iguales o de
distintos tipos,
enlazados entre sí

ENLACE
QUÍMICO

Situación de equilibrio,
dondelas fuerzas de
atracción mantienen
unidos a los átomos

¿Cómo se combinan los
elementos?
Átomo

+

Átomo

Los choques se producen entre
sus nubes electrónicas,
específicamente los electrones
de valencia

Los electrones de valencia se
reordenan para logra que cada
átomo tenga un octeto estable en
su capa de valencia

¿Por qué se unen los
átomos?
Búsqueda de
mayorestabilidad



10Ne

La formación de un
enlace químico implica
un cambio de
configuración
electrónica y una
reducción de la energía
potencial entre
partículas de distinta
carga, alcanzándose
una mayor estabilidad.

= 1s2 2s2 2p6

Gases Nobles
18Ar

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

8 electrones de valencia
Ocupando los subniveles s
y p de un nivel energético
principal

Energía deIonización muy elevada
Afinidad Electrónica muy baja
Mayor estabilidad

¿Qué pasa con los otros
elementos?
e-



11Na

= 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na

= 1s2 2s2 2p6

e17Cl

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

7Cl

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Los átomos pueden lograr
su estabilidad al tener 8een su nivel energético
externo (o 2e-) en el caso
de los átomos más
pequeños)

REGLA DEL OCTETO

H = 1s1H = 1s2

Regla del octeto
Al formar compuestos, los átomos ganan,
pierden, o comparten electrones para producir
una configuración electrónica más estable
caracterizada por completar 8 electrones de
valencia.
.. ..
: .F: .F:
..

Características del enlace


Longitud de enlace

La distancia entre los
núcleos de los dos
átomos
enlazados
(distancia internuclear)

Dependede
los átomos,
del grupo
funcional y si
el enlace es
sencillo doble
o triple



Energía de enlace

Si se forma el enlace se
libera energía (proceso
exotérmico)
E0

Es una medida de la
fuerza de enlace en un
enlace químico

Si:
A+ B
A-B

A-B
A+B

-E
E

-E = E

De qué depende la energía de enlace?
Enlace

H-H
Cl-Cl
H-Cl

Energía (kJ/mol)
432
Los átomosinvolucrados en el enlace
242
438

C-N
C=N
CΞN

305
615
887

Del tipo u “orden de enlace”

HO-H
CH3O-H

492
432

De los grupos funcionales
(se reportan promedios)



Angulo de enlace

Separación media de los núcleos
de dos átomos unidos mediante un
enlace químico en una molécula.

El ángulo de enlace es el
ángulo formado por la
intersección de dos
enlaces en elcentro de un
átomo común.

Los átomos de los
elementos en un enlace
están orientados
espacialmente en
direcciones
características

…REORDENAN????

( hay transferencia de electrones)

(comparten de electrones)

MODELOS QUE EXPLICAN POR QUÉ
LOS ÁTOMOS SE UNEN: TIPOS DE
ENLACE QUÍMICO.


Enlace Iónico.

• Fuerza de naturaleza electrostática
•Transferencia total de electronesElemento con baja
Elemento con alta
energía de ionización + afinidad electrónica

Generadores de
CATIONES (METALES)

Partícula con carga +

Generadores de
ANIONES
(NO METALES)

COMPUESTO
IONICO

Catión - Anión
ENLACE IONCO

Partícula con carga - Compuesto eléctricamente
neutro

Es la unión que se produce entre dos átomos
de electronegatividades distintas,
Metal de...