enlace quimico


UNIDAD: 2
TEMA: ENLACE QUÍMICO
SUB-TEMA: ESTRUCTURAS DE LEWIS

Competencia: Aplica las reglas de escritura de símbolos de Lewis para determinar la forma en la que se encuentranenlazados los átomos en una molécula o ion poliatómico.


Reglas para escribir estructuras de Lewis de compuestos covalentes

1. Calcular el número total de electrones de valencia de la molécula. Siesta tiene carga eléctrica negativa, se suma un electrón por cada carga negativa, si tiene carga positiva, se resta un electrón por cada carga positiva.
2. Definir el átomo central de la molécula queserá:
el que se encuentre en menor número, y
el menos electronegativo
El hidrógeno nunca puede ser un átomo central ya que sólo puede formar un enlace.
3. Construir la estructura sigma enlazandoal átomo central los átomos restantes a través de enlaces sencillos (enlaces sigma )
4. Completar los octetos de los átomos periféricos (distintos al central) añadiendo pares de electrones.
5.Completar el octeto del átomo central (regla del octeto). Si se diera el caso de que e hayan terminado los electrones de valencia de la molécula, el octeto del átomo del átomo central se completaráformando dobles o triples enlaces.
6. Si se obtienen dos o más estructuras de Lewis, la estructura que contribuye en mayor proporción a la estructura real de la molécula será la que tenga las cargasformales en cada átomo más cercano a cero.
La carga formal de cada átomo se calcula con la fórmula:
CF = g – (en + v)
en donde:
CF = carga formal
g = número de grupo del elementoen = Número de electrones no enlazados
v = valencia del átomo (número de enlaces)
j
7. Confirmar si la estructura de la molécula o ion es la adecuada, determinando su carga neta (CN):
CN=  CF
Si la molécula es neutra: CN = 0.
Si es un ion: CN = carga eléctrica del ion

Problemas:

1. Escribe la estructura de Lewis para las siguientes moléculas o iones:


a) SO3
b)...