Enlace quimico

ÍNDICE

 EL ENLACE QUÍMICO
 LAURA CRISTINA SALDARRIAGA VARGAS
 GRADO: 10

INSTITUCION EDUCATIVA JUAN PABLO II
AREA DE CIENCIAS NATURALES
2014

ÍNDICE

ENLACE QUÍMICO

El enlace químico

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Índice
 El enlace químico

 Enlace iónico
 Enlace covalente: polar y apolar
 Enlace metálico

 Tipos de sustancias. Propiedades
 Sustancias iónicas
 Sustanciasmetálicas
 Sustancias moleculares
 Sustancias atómicas

Diferencia

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El enlace químico
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para
formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es
decir, la molécula formadarepresenta un estado de menor energía que los átomos
aislados.
En general, cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a
completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración
electrónica de gas noble (s2p6), distribución electrónica de máxima estabilidad.
Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis:
Se escribe el símbolo delelemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene
en su última capa (capa de valencia). Así:


Li  ,  C  ,  O  ,etc.



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ENLACE IÓNICO

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Enlace Iónico

El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un
átomo metálico a un átomo no metálico.
El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
Estosiones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.

•

•

•
•

••
•
•

[

]

[

2+

• •••
• •
••

]

2-

En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos
es tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuración
electrónica de gas noble, es decir completa su octeto.
NaCl

Enlace Iónico

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Enlace IónicoFormación de NaCl

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ENLACE COVALENTE

Enlace Covalente. Teoría de Lewis

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El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de
electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada
electronegatividad)
En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica
de gas noble (octeto completo).

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EnlaceCovalente

Molécula de flúor

O–H
H

H –N – H

H

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Enlace Covalente
Si los átomos comparten

Molécula de oxígeno

Molécula de nitrógeno

un par de electrones: enlace covalente sencillo
dos pares de electrones: enlace covalente doble
tres pares de electrones: enlace covalente triple

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Enlace Covalente
Molécula de agua

Molécula de oxígeno

Molécula denitrógeno

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Enlace Covalente No Polar y Polar
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
 No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones
son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par
o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y
los electrones están a igual distancia deambos átomos.Existe una distribución
simétrica de los electrones.
Cl2

H-H

 Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos
por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más
electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos,
produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula
formada,que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.

d+ dH Cl

HI y H2O

H

Cl

El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.

Enlace Covalente No Polar y Polar

H

H

Cl
δ+

H

Cl

Cl

δ-

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EJEMPLOS
Enlaces iónicos y covalentes

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Ba•

••

•...