enlace quimico

Páginas: 45 (11190 palabras) Publicado: 8 de junio de 2014
 UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
“AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”
FACULTAD: Ingeniería pesquera y de alimentos CICLO: Primer Ciclo
CURSO: Química general
TEMA: Enlace quimico
PROFESOR:
Mg.German Martinez
ALUMNOS: Carrasco Solis, Lezly
Casa La rosa, StephanieChahuayo Zela, Guadalupe
Condori Arcos, Jean Paul
Evangelista Gonzaga, Joel
Huamani Huaccamayta, Efrain
Malpartida Arango, Tania
Rivadeneira Mallqui, Carla
Rodriguez Levano, Andres
Urbano Damazo, Esmila

INDICE
1. INTRODUCCION
2. OBJETIVOS
3.CONCEPTO
4. CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS
4.1. Enlaces ionicos
4.2. Enlace covalente
4.3 Enlace metalico
5. GEOMETRIA MOLECULAR
6. FUERZAS DE REPULSION ENTRE LOS ENLACES DE LAS MOLECULAS
7. HIBRIDACION DE LOS ORBITALES ATOMICOS
7.1. Hibridacion sp3
7.2. Hibridacion sp2
7.3. Hibridación sp
8. FORMA DE ORBITALES
9. RESONANCIA
10. ENERGIA DE ENLACE
11. MOMENTO DIPOLAR
12.FUERZAS INTERMOLECULARES
12.1. Fuerzas ion – ion.
12.2 Fuerzas ion – dipolo.
12.3. Fuerzas ion – dipolo inducido
12.4. Fuerzas hidrofobias.
12.5. Fuerzas de wan der Waals
12.6. Fuerzas de polaridad.
12.6.1 Puentes de hidrogeno.
12.7. Fuerzas dipolo-dipolo inducido
12.8. Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido
13. ENLACE QUIMICO EN LOS ALIMENTOS
13.1. Carbono
14.BIOMOLECULAS
14.1. Glucidos.
14.2. lípidos.
14.3. Proteinas.
14.4. Acidos Nucleicos.
15. CONCLUSIONES
16. BIBLIOGRAFIA.










INTRODUCCIÓN

Las propiedades  de las sustancias están determinadas  en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.
En lamayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.
La tendendencia de los átomos en lasmoléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis.
También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos deuna molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.
El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basado en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.
La mecánica cuántica posee dosteorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares, ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.





OBJETIVOS

•Establecer el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, o líquido o en sus respectivas soluciones.

•Encontrar una relación entre lasolubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.

•Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.



























CONCEPTO:

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar...
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