Enlace quimico
Páginas: 13 (3016 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2014
1
Presidencia Ejecutiva
14/04/2014
ENLACE QUÍMICO
2
3
¿Por qué se unen los átomos?
Mínima energía = máxima estabilidad.
Electrones más externos = electrones de valencia:
- Unión entre los átomos.
- Estequiometría.
- Geometría de las sustancias químicas.
4
Enlace químico
5
En el enlace sólo participan los electrones de valencia,
los que seencuentran en la última capa, órbita o nivel.
Ejemplo: El enlace en la molécula de agua.
6
La unión de dos o más elementos da como resultado la
formación de un enlace químico entre átomos y la formación de
un compuesto químico.
Na +
Sodio
+
Cl -
Cloro
Na + Cl -
Cloruro de sodio
Los átomos reaccionan entre ellos para alcanzar un estado en el
cual su capa de valencia secomplete.
7
¿Qué es un enlace químico?
Es la unión de dos o más átomos que se encuentran
compartiendo sus electrones más externos o de
valencia.
La capacidad con la que un átomo puede compartir
estos electrones se expresa mediante la
electronegatividad.
T. P.
8
Tipos de enlaces
INTRAMOLECULARES:
- Iónico.
- Covalente.
INTERMOLECULARES:
- Fuerzas de Van de Waals
- Enlacesde hidrógeno.
METÁLICO.
9
Enlace covalente Vs Enlace iónico
10
Enlace iónico: características
La diferencia de los valores de electronegatividad
entre sus átomos, es grande.
Ejemplo: sodio (0,9) cloro (3,0).
Formación de cationes (+) y aniones(-).
Ejemplo: Na+1, Cl-1
La unión se establece por el equilibrio entre la fuerza
de atracción electrostática y la fuerza derepulsión de
los electrones internos.
Formación de compuestos iónicos, red cristalina que
le confiera estabilidad al sistema.
11
Enlace iónico
Metal
+
(pierde electrones)
No metal
(que gana electrones)
Iones positivos (cationes).
Iones negativos (aniones).
+
Na
Metal
Cl
No metal
Na +
Cl -
Catión Sodio Anión Cloruro
12
Enlace iónico
• Los átomos semantienen
unidos por atracciones
electrostáticas, formando
redes cristalinas.
Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llaman
reacciones de ionización:
Ejemplo: Na – 1e– Na+
O + 2e–
O2–
Reacción global: O + 2 Na O2– + 2 Na+
13
Enlace iónico: estructura cristalina
Los iones en los compuestos iónicos se ordenan
regularmente en el espacio de la manera más
compactaposible.
• Cada ion se rodea de iones de signo contrario (celdas
o unidades).
14
Compuestos iónicos: propiedades
Puntos de fusión y ebullición elevados (red cristalina).
Son sólidos a temperatura ambiente.
Gran dureza.
Solubles en disolventes polares e insolubles en disolventes
apolares.
Conducen la c.e. en estado disuelto o fundido.
En estado sólido no conducen la electricidad (cargasfijas en la
red cristalina).
Son frágiles.
15
Disolución de un cristal iónico en un disolvente polar
Solubilidad de un cristal iónico
16
Fragilidad en un cristal iónico
presión
Tienen propensión a quebrarse, ya que al aplicar un poco de
presión, si se desplaza una capa de iones tan sólo una posición, los
iones de carga igual quedan en contacto, y la intensa repulsiónentre ellos provoca la ruptura.
17
Enlace covalente
Los electrones de valencia son compartidos de igual forma
por los átomos (diferencia de electronegatividad).
Covalente No Polar. La diferencia de electronegatividades es
igual a cero.
Ejemplo: H+1 + H+1
→
H2
Covalente Polar. Hay una ligera diferencia en los valores de
electronegatividad (formación de un dipolo en la molécula,debido a una distribución no homogénea de los electrones en
los átomos).
Ejemplo: H+1 + O-2
→
H2O
18
Enlace covalente
No polar
Molécula de nitrógeno, N2
Polar
Óxido de nitrógeno, N=O
19
Propiedades de los compuestos covalentes
Cristales covalentes:
Los enlaces se dan a lo largo
de todo el cristal, formando
redes tridimensionales
Sustancias moleculares:...
Presidencia Ejecutiva
14/04/2014
ENLACE QUÍMICO
2
3
¿Por qué se unen los átomos?
Mínima energía = máxima estabilidad.
Electrones más externos = electrones de valencia:
- Unión entre los átomos.
- Estequiometría.
- Geometría de las sustancias químicas.
4
Enlace químico
5
En el enlace sólo participan los electrones de valencia,
los que seencuentran en la última capa, órbita o nivel.
Ejemplo: El enlace en la molécula de agua.
6
La unión de dos o más elementos da como resultado la
formación de un enlace químico entre átomos y la formación de
un compuesto químico.
Na +
Sodio
+
Cl -
Cloro
Na + Cl -
Cloruro de sodio
Los átomos reaccionan entre ellos para alcanzar un estado en el
cual su capa de valencia secomplete.
7
¿Qué es un enlace químico?
Es la unión de dos o más átomos que se encuentran
compartiendo sus electrones más externos o de
valencia.
La capacidad con la que un átomo puede compartir
estos electrones se expresa mediante la
electronegatividad.
T. P.
8
Tipos de enlaces
INTRAMOLECULARES:
- Iónico.
- Covalente.
INTERMOLECULARES:
- Fuerzas de Van de Waals
- Enlacesde hidrógeno.
METÁLICO.
9
Enlace covalente Vs Enlace iónico
10
Enlace iónico: características
La diferencia de los valores de electronegatividad
entre sus átomos, es grande.
Ejemplo: sodio (0,9) cloro (3,0).
Formación de cationes (+) y aniones(-).
Ejemplo: Na+1, Cl-1
La unión se establece por el equilibrio entre la fuerza
de atracción electrostática y la fuerza derepulsión de
los electrones internos.
Formación de compuestos iónicos, red cristalina que
le confiera estabilidad al sistema.
11
Enlace iónico
Metal
+
(pierde electrones)
No metal
(que gana electrones)
Iones positivos (cationes).
Iones negativos (aniones).
+
Na
Metal
Cl
No metal
Na +
Cl -
Catión Sodio Anión Cloruro
12
Enlace iónico
• Los átomos semantienen
unidos por atracciones
electrostáticas, formando
redes cristalinas.
Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llaman
reacciones de ionización:
Ejemplo: Na – 1e– Na+
O + 2e–
O2–
Reacción global: O + 2 Na O2– + 2 Na+
13
Enlace iónico: estructura cristalina
Los iones en los compuestos iónicos se ordenan
regularmente en el espacio de la manera más
compactaposible.
• Cada ion se rodea de iones de signo contrario (celdas
o unidades).
14
Compuestos iónicos: propiedades
Puntos de fusión y ebullición elevados (red cristalina).
Son sólidos a temperatura ambiente.
Gran dureza.
Solubles en disolventes polares e insolubles en disolventes
apolares.
Conducen la c.e. en estado disuelto o fundido.
En estado sólido no conducen la electricidad (cargasfijas en la
red cristalina).
Son frágiles.
15
Disolución de un cristal iónico en un disolvente polar
Solubilidad de un cristal iónico
16
Fragilidad en un cristal iónico
presión
Tienen propensión a quebrarse, ya que al aplicar un poco de
presión, si se desplaza una capa de iones tan sólo una posición, los
iones de carga igual quedan en contacto, y la intensa repulsiónentre ellos provoca la ruptura.
17
Enlace covalente
Los electrones de valencia son compartidos de igual forma
por los átomos (diferencia de electronegatividad).
Covalente No Polar. La diferencia de electronegatividades es
igual a cero.
Ejemplo: H+1 + H+1
→
H2
Covalente Polar. Hay una ligera diferencia en los valores de
electronegatividad (formación de un dipolo en la molécula,debido a una distribución no homogénea de los electrones en
los átomos).
Ejemplo: H+1 + O-2
→
H2O
18
Enlace covalente
No polar
Molécula de nitrógeno, N2
Polar
Óxido de nitrógeno, N=O
19
Propiedades de los compuestos covalentes
Cristales covalentes:
Los enlaces se dan a lo largo
de todo el cristal, formando
redes tridimensionales
Sustancias moleculares:...
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