Enlace Quimico

SUMARIO:

En Un enlace químico se confiere estabilidad a los compuestos químicos, los enlaces polares y apolares (iónica) son enlaces covalentes, Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujarcompletamente los electrones y formar un ión). Un átomo apolar Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. Para poder saber la electronegatividad de las diferentes sustancias las cuales son Cloruro de Sodio (NaCl), Azucar (C12H22O12), Hidroxido de Sodio (NaOH), Acido clorhídrico (HCl), Acetona y Agua Desmineralizada se utiliza unmedio de conducción lo cual es la electricidad por medio de cables y un foco para saber si la sustancia es iónica o apolar.

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OBJETIVOS:

I. Observar las propiedades que presentan los compuestos según la naturaleza del enlace que poseen.
II. Conocer los enlaces de cada sustancia
III. Realizar las diferentes vías de conducción.

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RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Le podemosllamar a los enlaces químicos electronegatividad de las distintas sustancias, y lo podemos medir por medio de una conducción de electricidad y así mismo poder saber cuáles son los enlaces iónicos y apolares de las distintas sustancias a utilizar.
Los compuestos que constituyen los enlaces químicos son: NaCl, C12H22O12, NaOH, HCl, Acetona y Agua Desmineralizada.
Los resultados de las diferentessustancias ya sean iónicas o apolares del experimento realizado se presentan en la siguiente tabla.

SUSTANCIA | OBSERVACION EXPERIMENTAL | COMPARACION TEORICA |
NaCl | Iónica | Iónica |
C12H22O12 | Apolar | Iónica |
NaOH | Iónica | Iónica |
HCl | Iónica | Iónica |
Acetona | Apolar | Apolar |
Agua Desmineralizada | Apolar | Apolar |

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INTERPRETACION DE RESULTADOS

Cadasustancia presenta características iónicas o apolares debido a sus cargas positivas o negativas, para observar su conductividad se deben encontrar en un medio acuoso.
Para que se utilizo la bombilla o foco: porque en el momento de la comprobación de sustancias iónicas se produce una liberación de energía que puede ser medido y el hecho de que el foco se encienda nos da una idea de la fortaleza delenlace en la sustancia.
En el caso de NaCl se presento como una sustancia iónica a toda intensidad ya que se pudo ver en el momento de su disolución en agua y la colocación de electricidad negativa y positiva se presento un burbujeo y se pudo prender el foco a pesar de la distancia de los cables dentro del beacker, y coincide con la teoría el resultado iónico de NaCl.
En el caso de C12H22O12disuelta en agua y en presencia de energía se presento como apolar, pudo haber sido por que la cantidad de energía necesaria era muy poca, o por los iones individuales q eran demasiado grandes para moverse en la solución acuosa, ya que en la teoría nos dice que es una sustancia iónica.
NaOH y HCl se presentan como sustancias iónicas ya q su conductividad era alta se logro prender el foco sin mayordemora, y coinciden con la teoría como sustancias iónicas.
La acetona y el agua desmineralizada; se presentan en medio acuoso por lo que se introdujeron los dos extremos de los cables para comprobar su conductividad, y en ningún momento hubo reacción el foco no encendió, y se mostro como una sustancia apolar tanto en la práctica como en la teoría, y esto es debido a su falta de polos.

4ANEXOS:

ENLACE ENTRE ATOMOS:
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

ENLACE IÓNICO
En química, el enlace...