enlace quimico

ENLACE QUIMICO
OBJETIVOS

1- Probar la conductividad eléctrica de diferentes sustancias.
2- Predecir la Naturaleza de los compuestos iónicos y covalentes.
3- Aprender a diferenciarentre loselectrolitos fuertes y débiles segundo la intensidad de su conductibilidad eléctrica.
ENLACE QUIMICO
MARCO TEORICO

* ENLACE QUÍMICO:

Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnéticaquemantiene unidos a los átomos (neutros, iónicos) o moléculas para adquirir un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas o sistemas cristalinos, iónicos, metálicos o covalentesqueresultan ser más estables y de menor energía que sus átomos.
Al unirse estos átomos o moléculas forman una nueva sustancia la cual generalmente posee las siguientes propiedades:

●Naturalezaeléctrica o electromagnética.
● En su formación intervienen electrones de valencia
● La electronegatividad influye en el comportamiento de los átomos.
● Los núcleos de los átomos no cambia pero aljuntarseforman una sustancia con distintas propiedades.
● Los átomos adquieren un sistema energético más estable, porque disminuye su energía potencial.

* Factores que influyen en suformacióna) Energía de enlace: Es el cambio de energía en la formación o ruptura del enlace

b) Electrones de valencia: Se considera a los electrones del último nivel o capa de valencia,estoselectrones son los que participan en la formación de los enlaces químicos.

c) Regla del octeto (Notación de Lewis): Es la obtención de 8 electrones en la capa de valencia ganando o perdiendoelectrones.Notación de Lewis: Es la representación de los electrones de valencia. Mediante puntos y aspas, que se colocan alrededor del símbolo atómico.

IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA|Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Pierden electrones | Ganan o comparten electrones | Estables |

d) Electronegatividad (E.N.): Es la fuerza relativa que tienen los átomos para atrae