enlace quimico

Tipos de enlace Tipos de enlace y propiedades El comportamiento qumico de los slidos, lquidos y gases que nos rodean est determinado por las formas en que los tomos se unen entre s, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones ms externos. Los electrones pueden transferirse de un tomo a otro (enlace inico), compartirse entre tomos vecinos (enlace covalente) o moverselibremente de tomo en tomo (enlace metlico). El moderno conocimiento de la estructura y comportamiento de la materia a escala atmica explica con xito las propiedades de la materia a gran escala. Enlace metlico La plata, un metal tpico, consiste en una formacin regular de tomos de plata que han perdido cada uno un electrn para formar un ion plata. Los electrones negativos se distribuyen por todo elmetal formando enlaces no direccionales o deslocalizados con los iones plata positivos. Esta estructura, conocida como enlace metlico, explica las propiedades caractersticas de los metales son buenos conductores de la electricidad al estar los electrones libres para moverse de un sitio a otro, y resultan maleables (ver arriba) porque sus iones positivos se mantienen unidos por fuerzas nodireccionales. Enlace covalente En un enlace covalente, los dos tomos enlazados comparten electrones. Si los tomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con ms fuerza, y los electrones pasan ms tiempo cerca de ese tomo a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los tomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno delos tomos atrae a los electrones compartidos con ms fuerza que el otro este fenmeno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar. Enlace inico sal El enlace entre los tomos en la sal comn (cloruro de sodio) es un tpico enlace inico. En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catin (ion de carga positiva) entregando su electrn de valencia al cloro, que se convierte en anin(ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamao entre los tomos antes y despus del enlace (izquierda). Atrados por fuerzas electrostticas (derecha), los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atrado hacia un grupo de vecinos prximos de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los dems iones de carga opuesta atravs de todo el cristal. Si los tomos enlazados son elementos metlicos, el enlace se llama metlico. Los electrones son compartidos por los tomos, pero pueden moverse a travs del slido proporcionando conductividad trmica y elctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Vase Metales. Si los tomos enlazados son no metales e idnticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual porlos dos tomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los tomos son no metales pero distintos (como en el xido ntrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar polar porque la molcula tiene un polo elctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los tomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducenla electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. Cuando una molcula de una sustancia contiene tomos de metales y no metales, los electrones son atrados con ms fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostticamente, formando enlacesinicos. Las sustancias inicas conducen la electricidad cuando estn en estado lquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a travs del cristal. Cuando los electrones son compartidos simtricamente, el enlace puede ser metlico o covalente apolar si son compartidos asimtricamente, el enlace es covalente...