enlace quimico

ENLACE QUIMICO
Jesús H Bolaños Burbano (jesusbolanos@unicauca.edu.co), German Ángel Puyo (germand@unicauca.edu.co)
Ing. agroindustrial, Facultad de ciencias agrarias, Universidad del Cauca.
Grupo No 2.
Fecha de realización de la práctica: 03-10-14 Fecha de entrega de informe: 17-10-14
RESUMEN
En esta práctica se realizaron experimentos para los cuales se determinó que compuestos eransolubles entre si y cuales son conductores de corriente eléctrica, estas pruebas se realizaron para compuestos en estado sólido y líquido.
En la primera parte del laboratorio se mezcló agua y hexano, agua y NaCl, Hexano y NaCl para determinar su solubilidad entre ellos, para la segunda parte se procedió a mirar la conductividad de las sustancias mediante el conductimetro.
RESULTADOS
PRUEBA DESOLUBILIDAD
En primer lugar se tomó dos tubos de ensayo con 0.5 ml de hexano y 0.5 ml de agua destilada respectivamente, se vertieron en un solo tubo de ensayo y se observa que el hexano es más denso que el agua destilada y por lo tanto se ubica en el fondo del tubo de ensayo, por ello se determinó que no son solubles. Para realizar el segundo experimento se necesitó de 2 tubos de ensayo se agregoagua destilada y en el otro se agregó hexano a cada uno de los tubos de ensayo se le adiciono sal( NaCl). Obteniendo como resultado lo siguiente:
Tabla No 1. Resultados obtenidos mediante la prueba de solubilidad.
Agua
Hexano No solubles
Cloruro de sodio ( NaCl) Solubles
Hexano Cloruro de sodio ( NaCl) No solubles
PRUEBA DE CONDUCTIVIDAD
Con el conductimetro se logró calcular la capacidadde conductividad de cada sustancia en el sistema de medida microsimens representados en la siguiente tabla:

Tabla No 2. Resultados obtenidos por medio del conductimetro.
SUSTANCIA CONDUCTIVIDAD EN (µS/CM)
Agua destilada0.5 µS/cm
Sacarosa( C12H22O11) al 1 % 22.1µS/cm
Sacarosa ( C12H22O11) al 10 % 67 µS/cm
Cloruro de sodio( NaCl) al 1 % 3.53 µS/cm
Cloruro de sodio ( NaCl) al 10 % 19.50µS/cm
Agua de la llave14.5 µS/cm
CAPACIDAD DE CONDUCCION DE CORRIENTE ELECTRICA
Para este experimento se dispone del sistema de indicador de corriente consistente en bombilla, plafón, cable conductor dúplex y clavija de conexión al tomacorriente. Se tiene en cuenta que la bombilla a utilizar es de 100 vatios y se interrumpe el circuito, representado en la siguiente grafica:

Se prueba concada una de las soluciones obtenido como resultado lo siguiente:
Tabla No 3. Datos obtenidos a partir de la prueba del bombillo en soluciones liquidas.
SUSTANCIA CAPACIDAD DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN 100 VATIOS OBSERVACIONES
Agua destiladaNo tiene la capacidad de conducir 100 vatios. Sacarosa( C12H22O11) al 1 % No tiene la capacidad de conducir 100 vatios Sacarosa ( C12H22O11) al 10 % Notiene la capacidad de conducir 100 vatios. Cloruro de sodio( NaCl) al 1 % Si conduce electricidad de 100 vatios La bombilla alumbra en poca cantidad
Cloruro de sodio ( NaCl) al 10 % Si conduce electricidad de 100 vatios La bombilla alumbra un poco mas
Agua de la llaveNo tiene la capacidad de conducir electricidad 100 vatios Tabla No 4. Datos obtenidos a partir de la prueba del bombillo ensólidos.
SUSTANCIA CAPACIDAD DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN 100 VATIOS OBSERVACIONES
Sacarosa ( C12H22O11) No tiene la capacidad de conducir 100 vatios Cloruro de sodio ( NaCl) No tiene la capacidad de conducir 100 vatios ANÁLISIS DE RESULTADOS
PRUEBA SOLUBILIDAD
En la primera prueba no es soluble el agua con el hexano porque el agua es covalente polar y el hexano es covalente no polar por esoestas sustancias no se pueden disolver.
El agua es un disolvente no polar, es decir sus cargas interaccionan con los iones de NaCl, por esta razón quedan una solución soluble.[1]
El hexano es un disolvente apolar, es decir sus moléculas no tienen momento dipolar y por lo tanto no se produce interacción de tipo electrónico con los iones que forma la sal ( no soluble)
Tabla No 5. Propiedades...