Enlace Quimico

3590925-143510INSTITUCIÓN EDUCATIVA PABLO VI
TaminangoQuímica_Porf:JaimeGEnríquezG00INSTITUCIÓN EDUCATIVA PABLO VI
TaminangoQuímica_Porf:JaimeGEnríquezGN. T: Enlaces químicos:
1. logros y desempeños:CONCEPTOS, PROCEDIMIENTOS Y ACTITUDES.
DESEMPEÑOS:
Los estudiantes deberán ser capaces de:
1. Justificar propiedades de las sustancias mediante la interpretación teórica de su constitución.2.Predecir el tipo de unión entre los átomos de un compuesto en función de sus propiedades.3. Formular y representar mediante estructuras de Lewis diferentes compuestos químicos.
CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES
1. Antecedentes históricos.
2. ¿Qué es un enlace?, ¿qué tipos de sustancias existen según estén unidos sus átomos?.3. Enlace iónico.
4. Enlace covalente.
5. Carácter iónico del enlacecovalente. Polaridad de un enlace covalente. Geometría de los compuestos covalentes.
6. Fuerzas intermoleculares.
- Dipolo-dipolo.
- F. de Van der Waals.
7. Cristales covalentes continuos.
8. Enlace metálico.
Actividades de evaluación.
Resúmenes. 1. Realización de experiencias encaminadas a poner de manifiestos algunas propiedades de las sustancias.
2. Representación mediante estructurasde Lewis de diferentes compuestos químicos.
3. Elaboración de claves para clasificar sustancias según sus propiedades.
4. Emitir hipótesis sobre el tipo de enlace de ciertas sustancias y realizar experiencias para contrastarlas.
5. elaboración de modelos y diagramas visuales. 1. Valorar la necesidad de un lenguaje común y de notaciones claras y sencillas que ayuden a comprender un fenómeno y aentendernos con los demás.
2. Apreciar y valorar la necesidad de las normas de seguridad en toda actividad así como la necesidad de conocerlas y respetarlas.
3. desempeñarse dentro de las normas pactadas de convivencia.
4. participar activamente en las diferentes actividades propuestas.
2. ANTECEDENTES HISTÓRICOS DEL ENLACE QUÍMICO.
Ideas iniciales / La aportación de la Teoría Cuantica / Elenlace metálico: un enlace peculiar
Mientras los químicos creían que los átomos eran esferas rígidas fue posible admitir que cada átomo tuviera algo parecido a uno o más ganchitos o corchetes que le permitieran unirse a otros átomos para formar moléculas. Al aceptarse el modelo atómico de núcleo provisto de corteza electrónica, se extendió la idea de que los electrones son los intermediarios en elenlace químico.
2.1. Ideas Iniciales
Al parecer fue el alemán Richard Abegg (1869-1910) el primer investigador que llamó la atención sobre el hecho de que la valencia química debía estar relacionada con lo que actualmente se denomina configuración electrónica. Según Abegg, un elemento puede variar únicamente en ocho unidades su valencia, pero Abegg murió en un accidente de globo y no vivió paraver como fueron desarrolladas sus ideas por una serie de químicos como Kossel y Lewis. Las ideas de Abegg son de 1904; en 1916 su compatriota Albrecht Kossel (1853-1921) introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. En este mismo año, 1916, el norteamericano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) establecióla teoría del enlace químico por compartición de pares de electrones. Lewis no ideó el concepto de enlace covalente, que fue descrito por el también norteamericano Irving Langmuir (1881-1957), al introducir dicho término para describir el enlace o unión por los electrones apareados o compartidos, que según Lewis era lo esencial del enlace para obtener la estructura de gas noble, por tanto se puedeafirmar que la teoría del enlace covalente se debe a Lewis y Langmuir; pronto se aplicó en la química orgánica, reemplazando las líneas de las fórmulas de Kekulé por un par de electrones compartidos. Posteriormente el inglés Nevil Vincent Sidgwick (1873-1952) amplió el concepto de covalencia a los compuestos inorgánicos, introduciendo la noción de enlace covalente coordinado, la cual jugó un...