ENLACE QUIMICO



INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEHUACÁN

CATEDRÁTICO:
MARÍA BELTRÁN MAGDA ELIZABETH

MATERIA:
QUÍMICA I

TRABAJO:
INVESTIGACIÓN NO. 1

NOMBRE DEL ALUMNO:
MAURICIO DE JESÚS MONGE ROSAS

CARRERA:
INGENIERÍA CIVIL

GRUPO:
F


TEMARIO

1.- CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO_______________ P. 3-4

2.- CLASIFICACIÓN Y DESCRIPCION DE ENLACESQUÍMICOS________________________________________P. 4
2.1.- Enlace iónico___________________________________P.4
2.2.- Enlace Covalente________________________________P.5
2.2.1.- Enlace covalente no polar_______________________P.5
2.2.2.- Enlace covalente polar__________________________P.6
2.2.3.- Enlace covalente simple_________________________P.6
2.2.4.- Enlace covalente doble__________________________P.6
2.2.5.- Enlace covalentetriple__________________________P.7
2.2.6.- Enlace covalente coordinado_____________________P.7

2.3.- Enlace Covalente Coordinado o Dativo_______________P.7


3.- REGLA DEL OCTETOP____________________________P.8

3.1.- Excepciones a la regla del Octeto___________________P.9


4.- ESTRUCTURAS DE LEWIS_______________________P.10


5.- EJEMPLOS DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS______P.10-116.- BIBLIOGRAFÍAS________________________________P.11




CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
El enlace químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, la cual siempre es de naturaleza eléctrica.
El enlace químico también puede definirse como las distintas formas como se unen químicamente, los átomos e iones entre sí, para formar moléculas o grandesentramados de millones de átomos e iones llamadas redes cristalinas. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nosrodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la delos gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Los electronesexternos de un átomo se les conoce como electrones de valencia, estos juegan un papel muy importante en la formación de los enlaces químicos entre los átomos e iones y son los responsables de las propiedades químicas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formado un enlace químico
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
Enlace covalente: si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado: cuando el par deelectrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos

CLASIFICACIÓN Y DESCRIPCION DE ENLACES QUÍMICOS
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.
Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes...