Enlace Quimico

Es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.

Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de losátomos individuales y el núcleo de otro(s) átomo(s).

Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico.

ENLACE METÁLICO

Losátomos de metal se ordenan en una red cristalina y los e- de valencia de cada átomo tienen gran movilidad en esta red. Se dice que los átomos metálicos quedan como cuasi iones positivos rodeados porlos electrones de valencia: atracción entre ellos.

Red cristalina

Modelo del “Mar de electrones”

Propiedades Físicas de los metales

1. 2.

Puntos de fusión elevados Conductividadeléctrica y térmica buena Dureza: a menor distancia entre los átomos, mayor dureza.

3.

Se forma entre átomos de electronegatividades opuestas por transferencia completa de electrones de un átomo a otro,con la formación de una red tridimensional de partículas cargadas.

Propiedades Físicas de los compuestos iónicos

1 2 3 4

Conductividad eléctrica y térmica mala. Solo en medio acuoso yfundido. Duras y quebradizas. Solubilidad: solubles en disolventes polares. Puntos de fusión elevados.

Se forma entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de valencia. El par de e–compartidos giran alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.

H2 : molécula apolar

Cl2 : molécula apolar

Si los átomos son diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones con másfuerza hacia sí, a este enlace se le conoce como covalente polar.

HCl : mólécula polar

HF : mólécula polar

Polaridad de moléculas poliatómica polaridad de los enlaces

efecto del campoeléctrico

H2O

NH3

CO2

Enlaces covalentes múltiples
1. Enlace doble:

H H

σ C =C π

H H

2.

Enlace triple:

H

C ≡C

H

C - C

C=C

C≡C

enlace simple

enlace...