enlace quimico

UNIDAD III:
ENLACE QUÍMICO

Enlace químico


Es la interacción de dos o más átomos que
se unen para formar una molécula estable



Los responsables son los electrones más
externos(electrones de valencia)

Estructuras de Lewis
 Símbolo

de Lewis: consta del símbolo

del elemento y punto por cada
electrón de valencia de un átomo del
elemento. Ej:

G.N. Lewis 1916Estructuras de Lewis de los
elementos representativos

Tipos de enlace
 Interatómicos
 Iónico
 Covalente

 Intermoleculares
 Fuerzas de Van der Waals
 Puentes de hidrógeno

Metálico

ENLACE IÓNICO


Es la fuerza electrostática que une a los
iones en un compuesto iónico



Se establece por cesión de electrones
de un átomo metálico a uno no metálico



Metal catión (+) ;

No metal  anión

(-)
Unión por atracción electrostática


Reacciones de ionización
 Metales

 Pérdida de electrones

M – n e- 
 No

Mn+

metales  Ganancia deelectrones
•

N + n e- 
•

••

•
•

•
•

Nn-

[

]

2+

••

[ •• •••• ]

2-

Reacciones de ionización
1

2

3

Redes cristalinas
 Los

iones en los compuestosiónicos

se ordenan de manera regular y
compacta
 Cada

ion se rodea de iones del carga

contraria dando lugar a celdas o
unidades (cristales)

Estructura de la redes
cristalinas
Índice

de coordinación. Número de

iones de carga opuesta que rodean a
un ion
 Cuanto

a

otro

mayor es un ion con respecto
mayor

coordinación

es

su

índice

dePrincipales tipos de
estructura cristalina iónica


NaCl:
ambos

cúbica

centrada

iones).

(para

Índice

de

coordinación = 6


CsCl: cúbica (para ambos iones).
Índice de coordinación= 8



CaF2: cúbica y tetraédrica. Índice
de coordinación F= 4 ; Ca = 8

Propiedades de los
compuestos iónicos
 Dureza
 Punto

de fusión y ebullición altos

 Solubilidad
...