enlace quimico

Unidad 2

El enlace químico

Unidad 2
El enlace químico

Física y Química. 1º Bachillerato

Dpto. de Física y Química

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I.E.S. Melchor de Jovellanos, Alhucemas (Marruecos)

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El enlace químico

UNIDAD 2. EL ENLACE QUÍMICO.

1. Naturaleza del enlace químico……………………………..………….....Pág.3
2. Enlace iónico………………………………...……………..……………...Pág.3
3. Enlacecovalente……………………………………………………….......Pág.6
4. Fuerzas intermoleculares……….………………………………….….....Pág.11
5. Enlace metálico...…………………………………...………...……..…....Pág.13

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UNIDAD 2. EL ENLACE QUÍMICO.

1. Naturaleza del enlace químico.
Un átomo es estable cuando su última capa está completa.
Esta condición se cumple con losgases nobles pero el resto de elementos no lo
cumplen.
Por ejemplo: Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Para que sea estable debe perder 1 electrón
O: 1s2 2s2 2p4

será estable si adquiere dos electrones

La mayoría de los átomos tratan de alcanzar la estabilidad uniéndose con otros
átomos para formar un compuesto. A esta unión se la denomina enlace químico.
1.1. Naturaleza de los enlaces.
La naturalezadel enlace es siempre electrostática.
Es decir, por fuerzas que se producen entre cargas positivas y negativas.
1.2. Tipos de enlace.
 Enlace iónico. Se produce entre iones de distinto signo.
 Enlace covalente. Los átomos comparte sus electrones de valencia.
 Enlace metálico. Los átomos metálicos liberan sus electrones de valencia
y estos pueden moverse por toda la red metálica.

2.Enlace iónico.
Una de las formas de alcanzar configuración estable es ganar o perder electrones.
Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl)
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Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na → Na+ + 1eCl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl + 1e- → Cl-

Los iones Na+ y Cl- como tienen carga contraria se unen por fuerza eléctrica y forman
enlace entre ellos (enlace iónico).
Na+ + Cl- → NaCl
La unión es uno a uno ya que el electrón quesuelta el Na lo toma el Cl.
Ejemplo: Cloruro de magnesio (MgCl2)
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Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Mg → Mg2+ + 2e-

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Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl + 1e- → Cl-

La unión de magnesio y cloro nunca puede ser uno a uno.

Cl + 1e- → ClMg → Mg2+ + 2eCl + 1e- → Cl-

Mg2+ + 2Cl- →MgCl2

Una carga eléctrica atrae a las de signo contrario en todas las direcciones del
espacio por igual, el Mg2+ se rodeará de varios iones Cl-, que, a su vez, se rodearán de
varios iones Mg2+.
Por tanto, en los compuestos con enlaces iónicos lo que de verdad se forman son
agregados de iones, de modo que la fórmula no corresponde a una molécula real, sino que
refleja la proporción en la queparticipan los iones.
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Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos cuya
ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas.
La fórmula química de un compuesto iónico es una fórmula empírica, ya que
solo refleja la proporción en la que participan los iones en la red cristalina.

Otros ejemplos:
Bromuro de potasio, KBr; fluoruro de calcio, CaF2;cloruro de sodio, NaCl; óxido de
sodio, Na2O; óxido de hierro (II), FeO; óxido de cobre (I), Cu2O; cloruro de oro (III),
AuCl3.

2.1. ¿Cómo se forma un compuesto iónico?
Imaginemos que queremos formar NaCl(s) a partir de sus elementos Na(s) y Cl2(g).
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)
Se realiza mediante el ciclo de Born-Haber.

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2.2. Propiedades de los compuestos iónicos.
Se producen muy intensas fuerzas eléctricas entre los iones que explican las
propiedades de los compuestos iónicos.
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A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Esto es debido a las atracciones
intensas entre los...