enlace quimico

ENLACE
QUIMICO
Elaborado por: Dra. Rosa Aguilar Alva

Por qué se unen los átomos?
 Los átomos, moléculas e iones se unen
entre sí para tener la mínima energía,
lo que equivale a decir tener la
máxima estabilidad.
 Se unen utilizando los electrones más
externos (capa de valencia).
 Las propiedades de las sustancias
dependen del tipo de uniones entre
sus átomos como: solubilidad,
conductividadeléctrica, dureza, forma
etc.

Dra. Rosa Aguilar Alva

PROPIEDADES ATOMICAS
Las propiedades atómicas influyen sobre el enlace químico en las sustancias.

Dra. Rosa Aguilar Alva

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad que tiene un átomo de atraer
electrones comprometidos en un enlace.
Los valores de E.N. Son útiles para predecir el
tipo de enlace que se puede formar entre
átomos de diferenteselementos.

Dra. Rosa Aguilar Alva

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
H
2.1

Elemento más
electronegativo

Li Be
1.0 1.5

B
C N O
F
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg
0.9 1.2

Al Si P
S Cl
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.22.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7
1.3
Elemento menos electronegativo

Dra. Rosa Aguilar Alva

Dra. Rosa Aguilar Alva

Dra. Rosa Aguilar Alva

Dra. Rosa Aguilar Alva

ENLACE IÓNICO
NO
METALES

METALES

FORMULA
GENERAL

IONESPRESENTES

EJEMPLO P.F. (ºC)

IA
II A
III A

+
+
+

VII A
VII A
VII A





MX
MX2
MX3

(M+; X-)
(M2+; 2X-)
(M3+; X-)

LiBr
MgCl2
GaF3

547
708
800 (subl)

IA
II A
III A

+
+
+

VI A
VI A
VI A





M2X
MX
M2X3

(2M+; X-2)
(M2+; X-2)
(2M3+; 3X-2)

Li2O
CaO
Al2O3

>1700
2680
2045

IA
II A
III A

+
+
+

VA
VA
VA





M3X
M3X2
MX

(3M+; X-3)
(3M2+; 2X-3)
(M3+; X-3)

Li3N
Ca3P2
AlP

843
1600

Dra.Rosa Aguilar Alva

Representación de Lewis para enlaces iónicos
Li

+

F

Li

F

Li

F

Na

Na
+

O

O

Na

Dra. Rosa Aguilar Alva

Na

2 Na

2-

O

PROPIEDADES DE COMPUESTOS IONICOS
1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

Solubilidad de un cristal iónico

3. La mayoría es insoluble en disolventes nopolares, como el
hexano C6H14.
4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones) Las soluciones
acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).

Dra. Rosa Aguilar Alva

PROCESO DE DISOCIACIÓN
CuSO4 + H2O

Cu2+

+

SO4 2-

Disociación

DISOCIACIÓN
Siempre es al 100%

Todos los compuestos iónicos sedisocian al 100% por esta
razón son excelentes conductores de corriente eléctrica.

Dra. Rosa Aguilar Alva

5. Son duros (elevada resistencia a ser rayados) y quebradizos
(se rompe con facilidad al someterlos a fuerzas moderadas).
6. Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente
en el espacio de la manera más compacta posible. Adoptan
formas geométricas regulares llamada celdaunitaria la
repetición de esta unidades básicas se conoce como Red
Cristalina

Red
Cristalina

Celda Unitaria

Dra. Rosa Aguilar Alva

Dra. Rosa Aguilar Alva

ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos no metales produce un enlace
covalente. El enlace covalente se forma cuando dos átomos
comparten uno o más pares de electrones.
Ejemplo,la reacción de dos átomos de H para producir una
molécula de H2Dra. Rosa Aguilar Alva

Dra. Rosa Aguilar Alva

TIPOS DE ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE APOLAR
Unión de átomos no metálicos de idéntica electronegatividad
(H2,Cl2,N2…).Los electrones compartidos pertenecen por igual a
los dos átomos. Es decir los electrones se comparten de manera
simetrica.

3,0

3,0

Diferencia de electronegatividad = 0

Enlace Apolar

Dra. Rosa Aguilar Alva

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